Question

【题目】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A.Ka1（H2X）的数量级为10-5

B.曲线N表示pH与lg的变化关系

C.NaHX溶液显碱性

D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

Answer 1

【答案】A

【解析】

H2X发生电离方程式为H2XH＋＋HX－，HX－H＋＋X2－，Ka1=，Ka2=因为Ka1>Ka2，因此在相同pH时，>，然后得出N点表示pH与lg的变化关系，M点代表pH与lg的变化关系，据此分析。

H2X发生电离方程式为H2XH＋＋HX－，HX－H＋＋X2－，Ka1=，Ka2=因为Ka1>Ka2，因此在相同pH时，>，然后得出N点表示pH与lg的变化关系，M点代表pH与lg的变化关系；

A.取lg=0，则=1，Ka1==c(H＋)≈10－4.4=10－5＋0.6≈10－5，故A正确；

B.根据上述分析，曲线N代表pH与lg的变化关系，故B错误；

C.NaHX中HX－的电离平衡常数Ka2=，取lg=0，则=1，此时对应的pH约为5.4，即Ka2的数量级约为10－6，HX－的水解平衡常数Kh==10－9<10－6，说明HX－的电离大于其水解，溶液显酸性，故C错误；

D.混合溶液呈中性，c(H＋)=c(OH－)，混合溶液中的溶质为Na2X和NaHX，X2－的水解平衡常数Kh==10－8<Ka2=10－6，说明c(Na2X)>c(NaHX)，从而得出离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c(X2－)>c(HX－)>c(H＋)=c(OH－)，故D错误；

答案：A。