Question

【题目】如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:1，B为常见液体。

试回答下列问题:

（1）X是_____；F是____。(写化学式)

（2）写出C→E反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目__________。

（3）G与Cu的反应中，G表现_______性质。

（4）写出X→A的离子方程式:__________。

（5）以C、B、D为原料可生产G，若使amolC的中心原子完全转化到G中，理论上至少需要D___mol。

Answer 1

【答案】NH4HCO3 NO2 酸性和氧化性 H++HCO3﹣==H2O+CO2↑ 2a

【解析】

X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，X应为弱酸的铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，A与C物质的量之比为1：1，且B为常见液体，可以推知X为NH4HCO3、B为H2O，C（氨气）与D（氧气）反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G，G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3。

（1）.由上述分析可知，X是NH4HCO3；F是NO2，故答案为：NH4HCO3；NO2；

（2）.氨气与氧气反应生成NO和水，在该反应中，氮元素的化合价从-3价升高到+2价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒，用双线桥法表示该反应的式子为：，故答案为：；

（3）. Cu与硝酸反应生成硝酸铜、氮的氧化物和水，反应中N元素的化合价部分未发生变化，部分降低，则硝酸表现酸性、氧化性，故答案为：酸性和氧化性；

（4）. NH4HCO3与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，该反应的离子方程式为：H++HCO3－==H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3－==H2O+CO2↑；

（5）以NH3、H2O、O2为原料可生产HNO3，使amolNH3完全转化为HNO3，根据得失电子守恒，理论上至少需要氧气的物质的量==2amol，故答案为：2a。