[题目]关于金属腐蚀.下列说法正确的是A. 金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍B. 析氢腐蚀比吸氧腐蚀更普遍C. 析氢腐蚀后阶段会发生吸氧腐蚀D. 牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】关于金属腐蚀，下列说法正确的是

A. 金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍

B. 析氢腐蚀比吸氧腐蚀更普遍

C. 析氢腐蚀后阶段会发生吸氧腐蚀

D. 牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理

【答案】C

【解析】

A. 现实环境中多数为中性或是弱酸性条件，所以电化学腐蚀更普遍，故A错误；

B. 化学腐蚀过程中若生成氢气，是析氢腐蚀；电化学腐蚀过程中若消耗氧气，则为吸氧腐蚀。电化学腐蚀更为普遍，故B错误；

C. 当环境中的氢离子浓度降到很低时，往往转化为吸氧腐蚀，即析氢腐蚀后阶段会发生吸氧腐蚀，故C正确；

D. 牺牲阳极的阴极保护法是利用了原电池的原理，故D错误。

故C正确。

练习册系列答案

开拓者系列丛书高中新课标假期作业寒假作业系列答案

①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍

②Y、Z同主族，Y原子价电子排布图为；

③W元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。

请回答下列问题：

（1）基态Q 原子中，电子运动状态有_____种，电子占据的最高能级符号为_____，该能级含有的轨道数为________

（2）W的元素名称为_____，其基态原子的电子排布式为________

（3）具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”，五种元素中电负性最强的非金属元素形成的一种单质A 与Y、Z 形成的化合物B 是等电子体物质，A、B分子式分别为______、_______。

（4）Q、X、Y三种元素的第一电离能数值最大的是_____(用元素符号作答)，原因是______________________________

【题目】下列叙述不正确的是( )

A.有机物C2H6与C3H8一定是同系物B.可以用溴水鉴别甲烷和乙烯

C.用分液漏斗分离乙酸和乙醇D.蔗糖和麦芽糖互称为同分异构体

【题目】一些食物的近似pH值如下表：

食物	苹果	葡萄	牛奶	玉米粥
pH	2.9-3.3	3.5-4.6	6.3-6.6	6.8-8.0

人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是

A. 苹果 B. 葡萄 C. 牛奶 D. 玉米粥

【题目】I． A、 B、 C、 D、 E 均为中学化学常见的纯净物， B 为最常见液体，它们之间有如下的反应关系：

（1）若 A 为短周期的金属单质， D 为气态单质， 0.1 mol· L-1 C 溶液的 pH=13，则该反应的离子方程式为_______________________________________。

（2）若 A 的溶液能使淀粉溶液变蓝， C 为非金属氧化物，且能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为_______________________________________。

（3）若 A、 C、 D、 E 均为化合物， E 为白色胶状沉淀，且 A、 C、 E 均含有同一种元素，则该反应的离子方程式为_____________________________________。

（4）若单质 A 是良好的半导体材料，请写出工业上制取单质 A 粗品的化学方程式为________________________。

II．（5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由 KClO3 在 H2SO4存在下与Na2SO3 反应制得。请写出该反应的离子方程式___________________________________________________________________。

（6）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为 Na2CO3·3H2O2，它具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是______ （填字母）。

A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D． Na2SO3溶液

【题目】下列说法错误的是(　　)

A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

B. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

C. SO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子

D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl

【题目】氮化镁（Mg3N2）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备 Mg3N2 并进行有关实验。实验装置如下所示：（部分加热装置已略去）

已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。

②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。

回答下列问题：

（1）仪器 b 的名称是__________，写出装置 A 中发生反应的化学方程式___________。

（2）某同学检验装置 A 部分的气密性，关闭止水夹 c 后，开启活塞 a，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：

A 部分装置是否漏气？ ________ （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由是____________。

（3）装置 C 中为饱和硫酸亚铁溶液，其作用是___________，装置 F 的作用是________。

（4）加热至反应开始发生，需移走 A 处酒精灯，原因是__________________。

（5）定性分析产物

操作步骤

实验现象

解释原因

取少量产品于试管中，加适量蒸馏水

试管底部有固体不溶物，有剌激性气味的气体产生

反应的化学方程式为

__________________________________

弃去上层淸液，加入足量稀盐酸

观察到固体全部溶解，且有气泡冒出

气泡冒出的原因为___________________________________________________

【题目】如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:1，B为常见液体。

试回答下列问题:

（1）X是_____；F是____。(写化学式)

（2）写出C→E反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目__________。

（3）G与Cu的反应中，G表现_______性质。

（4）写出X→A的离子方程式:__________。

（5）以C、B、D为原料可生产G，若使amolC的中心原子完全转化到G中，理论上至少需要D___mol。

【题目】氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

（1）N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式：_____________________________________。

（2）NH2－的电子式为__________________________，NH2－的构型为____________。

（3）写出一种与N3－是等电子体的微粒化学式___________。

（4）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为 “盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则“N5”分子碎片所带电荷是_______。

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