[题目]卤素单质X2(X表示为Cl. Br)与H2反应能量转化关系如下.下列说法不正确的是A.过程 II 吸收能量.过程 III 放出能量B.Cl2(g)+2HBr(g)=Br2(g)+2HCl(g) 该反应能自发进行.则△G﹥0C.途径I生成HCl时放出的热量比生成HBr时的多.说明生成HCl比生成HBr热力学上趋势更大D.生成HX的反应热与途� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】卤素单质X2(X表示为Cl、 Br)与H2反应能量转化关系如下，下列说法不正确的是

A.过程 II 吸收能量，过程 III 放出能量

B.Cl2(g)＋2HBr(g)=Br2(g)＋2HCl(g) 该反应能自发进行，则△G﹥0

C.途径I生成HCl时放出的热量比生成HBr时的多，说明生成HCl比生成HBr热力学上趋势更大

D.生成HX的反应热与途径无关，△H1 = △H2 +△H3

【答案】B

【解析】

A.化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，过程Ⅱ为化学键断裂的过程，吸收能量，过程Ⅲ为化学键形成，放出能量，A项正确；

B.自发进行的化学反应反应，自由能△G＜0，B项错误；

C.途径I生成HCl时放出的热量比生成HBr时的多，说明HCl比HBr更稳定，因此生成HCl比生成HBr热力学上趋势更大，C项正确；

D.依据盖斯定律进行分析，反应的焓变与始态和终态有关，与途径无关，△H1=△H2+△H3，D项正确；

答案选B。

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（1）表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界。________

（2）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是________（填化学式）。

（3）由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_______，这两种化合物中所含的化学键有______（填字母）。

A．极性共价键 B．非极性共价键 C．离子键

（4） e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为____________（填离子符号）。

（5） d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为__________（填离子符号）。

（6） d、e、m的气态氢化物中，最不稳定的是__________（填分子式）。

【题目】25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

已知：lgX＝lg或lg，下列叙述正确的是

A. 曲线m表示pH与lg的变化关系

B. 当溶液呈中性时，c(Na+)＝＋2

C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10-6.4

D. 25℃时，CO32-＋H2O＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.6

【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.常温下1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.01NA

B.0.1mol苯被氧化为CO2转移的电子数为3NA

C.46.0g甘油(丙三醇)中共价键数目为6.5NA

D.18g重水(D2O)中含有的中子数为10NA

【题目】在密闭容器中一定量的A、B气体混合发生反应：xA(g) +yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L－1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20 mol·L－1。下列判断不正确的是

A.x+y＜zB.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低D.C的体积分数增大

【题目】将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是

A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约是0.67 mol·L-1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

【题目】回答下列问题：

（1）常温下，将m mol·L－1的CH3COOH溶液和n mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则m与n的大小关系是m____n（填“＞”、“＜”或“=”，下同），原酸中c(H+)与碱中c(OH-)的大小关系是c(H+)____c(OH-)。

（2）常温下，将浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性。则混合溶液中各离子浓度由大到小排序为_____。关于该混合溶液的说法不正确的是___(填代号)。

a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

b．此溶液一定有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)

c．此溶液中水的电离程度一定大于纯水的电离程度

d．向此溶液中加少量氢氧化钠或盐酸，溶液pH变化不大

（3）用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。其中点①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，点③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。列式并计算醋酸的电离常数_____，CH3COOH的物质的量浓度为____ mol·L－1。