题目内容
【题目】下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：
（1）表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界。________
（2）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是________（填化学式）。
（3）由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_______，这两种化合物中所含的化学键有______（填字母）。
A．极性共价键 B．非极性共价键 C．离子键
（4） e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为____________（填离子符号）。
（5） d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为__________（填离子符号）。
（6） d、e、m的气态氢化物中，最不稳定的是__________（填分子式）。
【答案】
KF 2H2O2
2H2O+O2↑ AB S2-＞F-＞Na+＞Al3+ S2-＞O2- H2S
【解析】
根据周期表的结构，可以推知各元素分别为：a为H，b为C，d为O，e为F，f为Na，k为Al，m为S，n为K，p为Br。
（1）到现在为止，元素周期表已经排了118种元素，所以元素周期表的下边界是最底下一条实线。上边界从氢开始，第一周期只有氢和氦两种元素，氢在第1纵行，氦在第18纵行。第二、三周期从碱金属元素开始，位于第1纵行，第ⅡA族的铍和镁在第2纵行，第3~10纵行没有元素，从第11纵行开始，一直到第18纵行，分别排了从第ⅢA族到0族的10种元素。第四周期共18种元素，占据了18个纵行，所以实线表示的元素周期表的上下边界如图：。
（2）表中最活泼的金属是K，最活泼的非金属是F，两者形成的物质是KF。
（3）由a、d两种元素可形成两种化合物有H2O和H2O2，H2O2可以分解为水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，H2O中只含极性共价键，H2O2中除了O和H之间的极性共价键之外，还有两个氧原子之间的非极性共价键，故选AB。
（4）e、f、k、m对应的单原子离子分别为F-、Na+、Al3+、S2-，F-、Na+、Al3+的电子层为2层，S2-的电子层是3层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，质子数越多，半径越小，所以F-、Na+、Al3+、S2-的半径由大到小的顺序为S2-＞F-＞Na+＞Al3+。
（5）d、m对应的离子分别为O2-、S2-，O的非金属性强于S，所以O2-的还原性弱于S2-。
（6）d、e、m的气态氢化物分别为H2O、HF、H2S，氢化物的稳定性和非金属性一致，在O、F、S这三种元素中，S的非金属性最弱，所以H2S最不稳定。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．
X | Y | Z | |
W |
（1）X元素在元素周期表中的位置_____________________．
（2）X 、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为____________．
（3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为______．
（4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器______
填“能”或“不能”
用来腌制咸菜，原因是______．
（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇
氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的反应式______
关于该电池的下列说法，正确的是______
A 工作时电极b作正极，Z2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
B 工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
C 传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高
（6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：____________
______
______
______
______
______
【题目】碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。
（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中________________________（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；⑤计算。
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_________________________________________。
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的____（填字母）连接在装置______之前（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”）。
（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：则该碱式碳酸钴的化学式为______________。
乙装置的质量/g | 丙装置的质量/g | |
加热前 | 80.00 | 62.00 |
加热后 | 80.36 | 62.88 |
（5）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀（pH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①净化除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为__________________________________。
②加入CoCO3调pH除杂得到滤渣Al(OH)3、Fe(OH)3，则pH应调节至_____。（填pH值的范围）
③加盐酸调整pH为2～3的目的为_____________________________________。
④操作Ⅱ过程为_________________________________（填操作名称）、过滤。
