Question

【题目】25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

已知：lgX＝lg或lg，下列叙述正确的是

A. 曲线m表示pH与lg的变化关系

B. 当溶液呈中性时，c(Na+)＝＋2

C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10-6.4

D. 25℃时，CO32-＋H2O＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.6

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、碳酸钠溶液中滴加盐酸，发生反应CO32-＋H+HCO3-、HCO3-＋H+H2O+CO2↑，根据图像，推出曲线m表示的是，选项A错误；B、根据电中性，c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HCO3-)＋2c(CO32-)，因为溶液显中性，因此c(H+)＝c(OH-)，即得出c(Na+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)，选项B错误；C、n曲线代表的是，N点，c(HCO3-) c(H2CO3)=10，此时c(H+)＝10-7.4mol/L，根据电离平衡常数的定义，H2CO3的一级电离平衡常数为，选项C正确；D、该反应的平衡常数为，根据M点，c(HCO3-) c(H2CO3)=10，c(H+)＝10-9.3mol/L，c(OH-)＝10-4.7mol/L，代入数值，得出此反应的化学平衡常数为10-3.7，选项D错误。答案选C。