题目内容

17．在下列各种石油的加工处理过程中，属于催化裂化过程的是（　　）
A．分离汽油和煤油B．将重油分离为润滑油等
C．将直链烃变为芳香烃D．十六烷变为辛烷和辛烯

分析 石油的催化裂是由大分子经裂化而得的小分子的汽油，据此解题．

解答 解：石油的催化裂是由大分子经裂化而得的小分子的汽油，将十六烷变为辛烷和辛烯属于催化裂化．
故选D．

点评 本题考查石油的裂化和裂解，难度不大，明确裂化的含义是解题的关键．

练习册系列答案
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14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．澄清透明的溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl-
B．0.1mol/L 的FeCl2的溶液中：H+、Na+、NO3-、Cl-
C．使甲基橙变红的溶液中：K+、HCO3-、Ba2+、I-
D．c（H+）/c（OH-）=1×10-12：NH4+、Cl-、Ca2+、Br-
8．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2．装置B的主要作用是冷凝草酸、水蒸气等，
防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验．
（2）设计实验证明：草酸为二元酸．滴定剂（已知浓度的标准溶液）：氢氧化钠溶液，指示剂：酚酞．
滴定终点的现象是：无色变到粉红色（或淡红色）且半分钟内颜色不变．配制准确浓度的草酸溶液需要用到的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管．
（3）乙同学另外做了一个酸碱反应的实验．常温下取pH=13的氢氧化钡溶液和浓度为c 的盐酸等体积混合后测得溶液的pH=12，则盐酸的浓度c=0.08mol/L．（忽略溶液混合过程中体积发生的变化）
5．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（　　）
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．食盐溶液作为电解质溶液形成原电池
C．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
12．下列递变规律不正确的是（　　）
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子半径依次减小D．P、S、Cl最高正价依次降低
2．冶炼金属的方法有多种，冶炼铝选用的方法是（　　）
A．铝热法B．电解法C．热还原法D．热分解法
9．Ⅰ对于4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，试回答有关的问题：
（1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率O2、SO2；
（2）为了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是B C；
A．增加FeS2的量  B．增大O2的浓度    C．升高温度     D．减小压强
Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0-3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）
（3）该反应的化学方程式为2A+B?2C；
（4）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是C
A．气体总质量保持不变
B．A、B、C的浓度都相等
C．A、B、C的浓度不再发生变化
D．A、B、C的分子数之比为2：1：2
E．正反应和逆反应都已停止
F．容器内气体密度不再发生变化．
6．正确掌握化学基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述中正确的是（　　）
A．过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型完全相同
B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-
C．因为NH4HCO3是强电解质，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡
D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
7．将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（　　）
A．c （HCN）＜c （CN-）B．c （Na+）=c （CN-）
C．c （HCN）-c （CN-）=c （OH-）D．c （HCN）+c （CN-）=0.1mol•L-1

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