题目内容
12．下列递变规律不正确的是（ ）| A． | Na、Mg、Al还原性依次减弱 | B． | I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 | ||
| C． | C、N、O原子半径依次减小 | D． | P、S、Cl最高正价依次降低 |
分析 A．元素的金属性越强，其单质的还原性越强；
B．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；
C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
D．第三周期元素除了Ar元素外，元素的最高正化合价与其族序数相等．
解答 解：A．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，金属性Na＞Mg＞Al，所以Na、Mg、Al还原性依次减弱，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性Cl＞Br＞I，所以I2、Br2、Cl2氧化性依次增强，故B正确；
C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以C、N、O原子半径依次减小，故C正确；
D．第三周期元素除了Ar元素外，元素的最高正化合价与其族序数相等，P、S、Cl最高正价依次为+5、+6、+7，所以P、S、Cl最高正价依次升高，故D错误；
故选D．
点评 本题考查元素周期律，明确同一主族、同一周期原子结构及其性质递变规律是解本题关键，易错选项是D，注意O、F元素没有正化合价，注意规律中的异常现象，
练习册系列答案
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9．下列说法错误的是（ ）
| A． | 汽油是含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 | |
| B． | 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 | |
| C． | 取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等 | |
| D． | 煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来 |
3．甲醇是基本有机化工原料．甲醇及其可制得产品的沸点如下．
（1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO?（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应在常温下能自发进行，则△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=“）．
（3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH?CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应．
①x/y=$\frac{1}{2}$．
②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、
0，.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则反应将向正（填“正”或“逆”）反应方向进行．
③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为降温．
（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．
电源负极为B（填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+．
若参加反应的O2为1.12m3（标准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为9.00kg．
| 名称 | 甲醇 | 二甲胺 | 二甲基甲酰胺 | 甲醚 | 碳酸二甲酯 |
| 结构式 | CH3OH | （CH3）2NH | （CH3）2NCHO | CH3OCH | （CH3O）2CO |
| 沸点（℃） | 64.7 | 7.4 | 153℃ | -24.9 | 90℃ |
（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO?（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应在常温下能自发进行，则△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=“）．
（3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH?CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应．
| 容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | |
| CH3OH | CH3OCH3 | H2O | ||
| Ⅰ | 387 | 0.20 | x | |
| Ⅱ | 387 | 0.40 | y | |
| Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、
0，.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则反应将向正（填“正”或“逆”）反应方向进行．
③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为降温．
（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．
电源负极为B（填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+．
若参加反应的O2为1.12m3（标准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为9.00kg．
20．研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如图1：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子．PbO2的氧化性大于MnO2．有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见图2．
（1）浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4，
（2）Fe2+被氧化的过程中主要反应的离子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至4.7≤pH＜8.3范围．
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子．请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷等（写二点）．
（5）吸附步骤除去的主要离子为Pb2+、Ca2+．
（6）电解MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+．
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子．PbO2的氧化性大于MnO2．有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见图2．
| 离子 | 离子半径（pm） | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 74 | 7.6 | 9.7 |
| Fe3+ | 64 | 2.7 | 3.7 |
| Al3+ | 50 | 3.8 | 4.7 |
| Mn2+ | 80 | 8.3 | 9.8 |
| Pb2+ | 121 | 8.0 | 8.8 |
| Ca2+ | 99 | - | - |
（2）Fe2+被氧化的过程中主要反应的离子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至4.7≤pH＜8.3范围．
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子．请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷等（写二点）．
（5）吸附步骤除去的主要离子为Pb2+、Ca2+．
（6）电解MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+．
17．在下列各种石油的加工处理过程中，属于催化裂化过程的是（ ）
| A． | 分离汽油和煤油 | B． | 将重油分离为润滑油等 | ||
| C． | 将直链烃变为芳香烃 | D． | 十六烷变为辛烷和辛烯 |
4．过程一定有化学变化的是（ ）
| A． | 盐溶于水 | B． | 酒精挥发 | C． | 水结成冰 | D． | 铁器生锈 |
1．下列各组混合物的分离或提纯方法（括号内）中，正确的是（ ）
| A． | 初步分离酒精和水的混合物（蒸发） | |
| B． | 除去FeCl2溶液中的少量铁粉（过滤） | |
| C． | 提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3（萃取） | |
| D． | 分离溴的四氯化碳溶液中的溴（分液） |
2．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
| A． | 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 | |
| B． | 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 | |
| C． | 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 | |
| D． | 加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快 |