题目内容

【题目】Na2SNa2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液,发生以下反应:

________Na2S+_________Na2SO3+________H2SO4_______Na2SO4+_______S↓+______H2O

1)配平上述化学方程式,标出电子转移的方向和数目。________________

2)反应中被氧化的元素是___________

3)反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为__________

【答案】2 1 3 3 3 3 Na2S-2价硫元素 2:1

【解析】

Na2SO3Na2S的混合溶液中加入稀硫酸,溶液中会产生大量淡黄色沉淀,这主要是因为反应物中Na2S→产物中S,硫元素的化合价升高做还原剂,反应物中Na2SO3→产物中S硫元素的化合价降低做氧化剂,根据氧化还原反应中转移电子总数相等,可对该反应进行配平,电子转移的方向为从还原剂转移至氧化剂。

(1)向Na2SNa2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液,发生的反应中有:

化合价升高: Na2SS

化合价降低:Na2SO3S

所以可配平为2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O

用单线桥标注电子转移的方向和数目为:

2)反应中Na2S为还原剂,其中被氧化的元素是-2价硫元素

3)此反应中氧化产物为由Na2S升高价态所产生的硫、还原产物为由Na2SO3降低价态所产生的硫。因此它们的物质的量之比为21

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