题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。
B | C | D | |||||
A | E | F | |||||
（1）A的的最高价氧化物对应水化物的电子式为__________。
（2）R是由表中已标出的A~F 中某三种元素组成的化合物，是常见家用消毒剂的主要成分，其化学名称为_____________；Na2FeO4是工业常用的消毒剂，利用R 制备Na2FeO4的原理如下，请补齐缺少的物质，并配平反应方程式的系数：___ Fe(OH)3 + ___R（________） + ___ NaOH = ____ Na2FeO4 + ___ NaCl + ____H2O
（3）气态氢化物沸点：D _____ E；元素形成的简单离子的半径：A _____ D（填“>”，“<”或“=”）
（4）E 的某种氧化物通入F 单质的水溶液中，并不能增大F 单质水溶液的漂白性，请结合方程式说明______________________________________________________________。
（5）由表中未标出的某种金属元素的单质G ，可以发生如图所示的转化：
①写出 G 转化为 K 的化学方程式________________________________________。
②写出 L 转化为 M 的离子方程式________________________________________。
【答案】
次氯酸钠2 3（NaClO）4 2 3 5><SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 或 SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42 + 2Cl2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
【解析】
根据元素周期表的结构分析，A为钠，B为碳，C为氮，D为氧，E为硫，F为氯。据此解答。
(1)氢氧化钠的电子式为。（2）R是常见家用消毒剂的主要成分，其化学名称为次氯酸钠；Na2FeO4是工业常用的消毒剂，利用次氯酸钠制备Na2FeO4，氯元素的化合价从+1价降低到-1价，铁元素的化合价从+3价升高到+6价，所以氯元素和铁元素的物质的量比为3:2，再根据元素质量守恒分析其他物质的化学计量数，得到方程式为：2Fe(OH)3 +3 NaClO + 4NaOH = 2Na2FeO4 +3NaCl +5H2O。（3）水分子间存在氢键，所以其沸点比硫化氢高；钠离子和氧离子电子层结构相同，根据核电荷数越大，半径越小分析，钠离子半径小于氧离子半径。（4）二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸和盐酸，减少了氯水中的次氯酸的存在，即减少了漂白性，方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl或SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42+2Cl。（5）金属元素的单质G能与氢氧化钠反应，说明为金属铝，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，铝和氯气反应生成氯化铝，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为：Al3++ 3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
