题目内容

一定条件下,向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L-1X,发生反应:2X(g) Y(g)+Z(g) △H<0,反应到8min时达到平衡;在14min时改变体系的温度, 16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是
A.0~8min用Y表示该反应速率为0.1mol·L-1·min-1
B.8min时达到平衡,该反应的平衡常数为K= 0.5
C.14min时,改变的反应条是降低了温度
D.16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大
D

试题分析:A、0~8min时X的浓度减少0.8mol/L,则X的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1,根据X、Y化学计量数的关系,用Y表示该反应速率为0.05mol·L-1·min-1,错误;B、8min时达到平衡,此时,X的浓度是0.2mol/L,Y、Z的浓度都是0.4mol/L,所以平衡常数K=0.42 mol/L/0.22mol/L=4,错误;C、14min时,X的浓度逐渐增大,说明平衡逆向移动,而降低温度平衡正向移动,错误;D、14~16min时X的浓度增加0.3mol/L,则此时X的反应速率是0.15 mol·L-1·min-1>0.1 mol·L-1·min-1,正确,答案选D。
练习册系列答案
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(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大 , A是元素周期表中原子半径最小的元素,B是形成化合物种类最多的元素,C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,D是同周期中金属性最强的元素,E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数。
⑴A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为              
⑵已知:
① E-E→2E  ?H=+a kJ/mol;
② 2A→A-A  ?H=-b kJ/mol;
③ E+A→A-E ?H=-c kJ/mol;
写出298K时,A2与E2反应的热化学方程式                                   
⑶在某温度下容积均为2 L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,使之发生反应:2A2(g)+BC(g)X(g)  ?H=-Q kJ/mol(Q>0,X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:
实验



初始投料
2 mol A2、1 mol BC
1 mol X
4 mol A2、2 mol BC
平衡时n(X)
0.5 mol
n2
n3
反应的能量变化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
体系的压强
P1
P2
P3
反应物的转化率
1
2
3
①在该温度下,假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min,则A2的平均反应速率
v (A2)=                 
② 计算该温度下此反应的平衡常数K =                 
③三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是           (填字母)。
A.α1+α2=1            B.Q1+Q2=Q              C.α3<α1              
D.P3<2P1=2P2         E.n2<n3<1.0 mol           F.Q3=2Q1
④在其他条件不变的情况下,将甲容器的体积压缩到1 L,若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%,请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

⑷熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温燃料电池,被称为第二代燃料电池,是未来民用发电的理想选择方案之一,其工作原理如图所示。现以A2(g)、BC(g)为燃料,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出该碳酸盐燃料电池(MCFC)正极的电极反应式____________________________。

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