题目内容
某温度下，将0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密闭容器中，发生反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，5 min达到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有关下列说法正确的是
CO(g)＋H2(g)，5 min达到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有关下列说法正确的是| A．从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L－1·min－1 |
| B．达平衡时压强变为原来的7/6 |
| C．此温度下该反应的平衡常数为0.005 |
| D．若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7% |
BC
试题分析：A、碳是固体，不能用来表示反应速率，A不正确；B、5 min达到平衡后，密度增加了0.3 g/L，则容器中气体的质量增加了0.6g，则根据方程式C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)可知增加的质量就是参加反应的碳的质量，物质的量是0.6g÷12g/mol＝0.05mol，则C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)起始量（mol） 0.3 0 0
转化量（mol） 0.05 0.05 0.05
平衡量（mol） 0.25 0.05 0.05
因此达平衡时压强变为原来的（0.25+0.05+0.05）÷0.3＝7/6，B正确；
此温度下该反应的平衡常数为
＝0.005，C正确；若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，相当于是增大压强，平衡向正反应方向移动，因此水蒸气的转化率将大于
×100%＝16.67%，D不正确，答案选BC。
练习册系列答案
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