Question

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：Z<T<X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R <T<Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性： X > T

Answer 1

B

解析试题分析：根据元素的构、位、性的关系，结合题意可推知这几种元素分别是R：Ｆ；X：Ｓ；T：Cl;  Z:  Ar;  Q:  Br.A元素的非金属性：T＞X，错误。B．R是9号元素，Q是35号元素二者的电子数的差是26。正确。C．同族元素，从上到下，元素的原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，对应气态氢化物稳定性逐渐减弱。所以：气态氢化物稳定性：R＞T＞Q。 错误。D．在同一周期中，从左向右，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱。所以：最高价氧化物的水化物的酸性：T > X。错误。
考点：考查元素周期表、元素周期律的知识。