题目内容

9．某学习小组在实验室制取、收集干燥的氨气并模拟工业生产硝酸，装置如图1、图2所示：
（1）A中发生的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）B中盛装的固体是碱石灰（写名称）；在C的方框中画出用试管收集氨气的装置．
（3）工业上以氨气为原料制备NO的化学方程式为4NH3+5O2$?_{△}^{催化剂}$4NO+6H2O．
（4）实验室用Na2O2和水制取氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1mol Na2O2发生反应转移的电子为1mol
（5）图2中向盛有NO的集气瓶中通入少量O2，集气瓶中的现象是气体由无色变为红棕色，（最后又变为无色）集气瓶内液面上升．
（6）观察图3，根据Y对应的化合价和物质类别，Y的化学式是N2O5，X与KOH溶液发生氧化还原反应的离子方程式为2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O．

分析 （1）实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制备氨气；
（2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，密度小于空气密度，易溶于水，应选择向下排空气法收集；
（3）氨气催化氧化生成一氧化氮和水；
（4）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氧气转移2mol电子；
（5）一氧化氮为无色气体，容易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸液一氧化氮；
（6）依据图象分析Y的化合价为+5价，分析转化关系和物质类别可知，Y为氧化物五氧化二氮，X为二氧化氮，二氧化氮与氢氧化钾反应生成硝酸钾、亚硝酸钾和水．

解答 解：（1）氯化铵与氢氧化钙加热生成氯气、氯化钙、水，方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂，能够干燥氨气；
密度小于空气密度，易溶于水，应选择向下排空气法收集，装置图为：；
故答案为：碱石灰；；

（3）工业上以氨气为原料制备NO，氨气催化氧化生成一氧化氮和水，方程式：4NH3+5O2$?_{△}^{催化剂}$4NO+6 H2O；
故答案为：4NH3+5O2$?_{△}^{催化剂}$4NO+6 H2O；
（4）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2 Na2O2+2 H2O═4 NaOH+O2↑；该反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氧气转移2mol电子，所以1mol Na2O2发生反应转移的电子为1mol，
故答案为：2 Na2O2+2 H2O═4 NaOH+O2↑；1；
（5）一氧化氮为无色气体，容易与空气中的氧气反应生成二红棕色氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸液一氧化氮，所以看到现象为：体由无色变为红棕色，（最后又变为无色）集气瓶内液面上升；
故答案为：气体由无色变为红棕色，（最后又变为无色）集气瓶内液面上升；
（6）依据图象分析Y的化合价为+5价，分析转化关系和物质类别可知，Y为氧化物N2O5，X为二氧化氮，二氧化氮与氢氧化钾反应生成硝酸钾、亚硝酸钾和水，反应的离子方程式：2 NO2+2 OH-═NO3-+NO2-+H2O；
故答案为：N2O5；2 NO2+2 OH-═NO3-+NO2-+H2O．

点评 本题考查了实验室制备氨气的实验方法和性质分析应用，氮及其化合物性质和元素化合价的分析判断，题目难度中等．

练习册系列答案
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20．下列分类标准不正确的是（　　）
A．化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）
B．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小）
C．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）
D．化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）
1．以下电离方程式写法正确的是（　　）
A．Na2SO4→2Na+1+SO4-2B．H2SO4→H2++SO42-
C．CaCl2→Ca2++2 Cl-D．Mg（OH）2→Mg2++（OH-）2
18．钠、铁和铝是三种重要的金属．请回答：
（1）三种金属的金属性由强到弱的顺序是：Na＞Al＞Fe．
（2）钠跟水反应的过程如图所示，试写出该反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
③中加入酚酞试液后观察到的现象是溶液变红色．
（3）常温下，铁、铝两种金属中，能与氢氧化钠溶液发生反应的是Al（或铝），写出该反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中，发生反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
在氯化铝溶液中逐滴滴入过量的氢氧化钠溶液，观察到的现象是b（填序号）．
a．只放出气体
b．产生白色沉淀，随后沉淀溶解
c．只产生白色沉淀
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4．在做测定中和热的实验时，应使用的仪器正确的组合是（　　）
①天平②量筒③烧杯④胶头滴管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯⑧环形玻璃搅拌棒．
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14．已知：重铬酸根离子（Cr2O72-）是橙红色的，铬酸根离子（CrO42-）是黄色的，重铬酸钾溶于水发生反应：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量6mol/L的硫酸，溶液呈橙红色，原因是加入氢离子，平衡逆移，CrO42-浓度下降，Cr2O72-浓度上升．
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19．同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法正确的是（　　）
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