题目内容

18．碘化钾溶液中先加入新制的氯水，再加入足量的CCl4振荡，静置后（　　）
A．溶液不分层，但呈褐色B．分层，上层呈紫红色，下层近于无色
C．分层，上层近于无色，下层呈橙红色D．分层，上层近于无色，下层呈紫红色

分析 向碘化钾溶液中先加入氯水，氯气置换出碘，碘易溶于四氯化碳，但四氯化碳的密度比水大，不溶于水，以此解答．

解答 解：氯气置换出碘，碘易溶于四氯化碳，但四氯化碳的密度比水大，不溶于水，则溶液分层，则上层为水层，无色，下层为紫红色，故选D．

点评 本题以萃取为背景考查氯气的性质，注意碘在四氯化碳中的颜色，难度不大．

练习册系列答案
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9．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②海水淡化处理；③用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分．对应的操作正确的顺序是（　　）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
9．某学习小组在实验室制取、收集干燥的氨气并模拟工业生产硝酸，装置如图1、图2所示：
（1）A中发生的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）B中盛装的固体是碱石灰（写名称）；在C的方框中画出用试管收集氨气的装置．
（3）工业上以氨气为原料制备NO的化学方程式为4NH3+5O2$?_{△}^{催化剂}$4NO+6H2O．
（4）实验室用Na2O2和水制取氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1mol Na2O2发生反应转移的电子为1mol
（5）图2中向盛有NO的集气瓶中通入少量O2，集气瓶中的现象是气体由无色变为红棕色，（最后又变为无色）集气瓶内液面上升．
（6）观察图3，根据Y对应的化合价和物质类别，Y的化学式是N2O5，X与KOH溶液发生氧化还原反应的离子方程式为2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O．
6．下列塑料可作耐高温材料的是（　　）
A．聚氯乙烯B．聚苯乙烯C．聚四氟乙烯D．有机玻璃
13．计算题：
（1）实验室用0.2L  0.5mol/L氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，并利用以下所给的方程式计算：标准状况下，最多能吸收到多少升氯气？2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
（2）实验室配制0.5mol•L-1硫酸溶液500mL，需要质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为13.6mL．
3．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
A．H+、K+、Cl-、NO3-B．Na+、H+、Cu2+、NO3-
C．Ca2+、Na+、CO32-、Cl-D．Mg2+、OH-、SO42-、K+
10．空气质量报告中不涉及的是（　　）
A．SO2B．CO2C．NO2D．可吸入颗粒
7．关于锂的结构和性质判断错误的是（　　）
①与水反应比钠剧烈    ②原子半径小于钠   ③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳   ④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同  ⑤它是还原剂．
A．①④B．②③⑤C．③⑤D．只有①
8．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已达平衡的是（　　）
A．混合气体的压强B．混合物的总质量
C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量

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