题目内容

19．同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法正确的是（　　）
A．分子数之比等于2：3B．物质的量之比等于1：1
C．原子数之比等于3：2D．质量之比等于1：1

分析 同温同压下，相同体积的气体含有相同分子数目、相同的物质的量，结合每个分子含有原子数目计算原子总数之比，根据m=nM判断质量之比．

解答 解：A．同温同压下，同体积的CO和CO2含有相同分子数目，故A错误；
B．同温同压下，同体积的CO和CO2的物质的量相等，物质的量之比等于1：1，故B正确；
C．同温同压下，同体积的CO和CO2含有相同分子数目，则含有原子数之比等于2：3，故C错误；
D．同温同压下，同体积的CO和CO2的物质的量相等，根据m=nM，可知二者质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故D错误，
故选B．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律、微粒数目计算，比较基础，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论．

练习册系列答案
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9．某学习小组在实验室制取、收集干燥的氨气并模拟工业生产硝酸，装置如图1、图2所示：
（1）A中发生的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）B中盛装的固体是碱石灰（写名称）；在C的方框中画出用试管收集氨气的装置．
（3）工业上以氨气为原料制备NO的化学方程式为4NH3+5O2$?_{△}^{催化剂}$4NO+6H2O．
（4）实验室用Na2O2和水制取氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1mol Na2O2发生反应转移的电子为1mol
（5）图2中向盛有NO的集气瓶中通入少量O2，集气瓶中的现象是气体由无色变为红棕色，（最后又变为无色）集气瓶内液面上升．
（6）观察图3，根据Y对应的化合价和物质类别，Y的化学式是N2O5，X与KOH溶液发生氧化还原反应的离子方程式为2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O．
10．空气质量报告中不涉及的是（　　）
A．SO2B．CO2C．NO2D．可吸入颗粒
7．关于锂的结构和性质判断错误的是（　　）
①与水反应比钠剧烈    ②原子半径小于钠   ③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳   ④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同  ⑤它是还原剂．
A．①④B．②③⑤C．③⑤D．只有①
14．如图是某有机物的球棍模型，该物质只含C、H、O、N四种元素，请回答：
（1）该有机物的分子式为C3H7NO2
（2）该有机物不可能发生的反应有②④（填编号）
①取代反应②消去反应③氧化反应
④加聚反应⑤酯化反应⑥缩聚反应
（3）该物质与NaOH溶液反应的离子方程式为（有机物用结构简式表示）CH3CH（NH2）COOH+OH-=CH3CH（NH2）COO-+H2O
（4）在浓硫酸加热条件下，该有机物可以与甲醇发生化学反应，该反应的化学方程式为（有机物用结构简式表示）CH3CH（NH2）COOH+CH3OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH（NH2）COOCH3+H2O．
4．某校化学兴趣小组的学生应用如图所示的方法研究氯气的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：

（1）图中，浓H2SO4的作用是除去氯气中的水蒸气
（2）实验中，B试剂瓶的实验现象是布条不褪色，C试剂瓶的实验现象是有色布条褪色，导致C中出现相应现象的物质是HClO（填化学式）．
（3）为了对尾气进行处理，最后的烧杯中应当加入NaOH溶液，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
11．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（　　）
A．32g/molB．16gC．32gD．64g/mol
8．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已达平衡的是（　　）
A．混合气体的压强B．混合物的总质量
C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量
9．常温下，将pH=13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低为12，则加入的水与硫酸的体积之比为多少？

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