题目内容

1.以下电离方程式写法正确的是(  )
A.Na2SO4→2Na+1+SO4-2B.H2SO4→H2++SO42-
C.CaCl2→Ca2++2 Cl-D.Mg(OH)2→Mg2++(OH-2

分析 A、Na2SO4电离为Na+和SO42-
B、硫酸是二元强酸,能电离为2个H+和1个SO42-
C、CaCl2是盐,能电离出Ca2+和2和Cl-
D、Mg(OH)2是二元碱,能电离为Mg2+和2个OH-

解答 解:A、Na2SO4电离为Na+和SO42-,故电离方程式应为:Na2SO4→2Na++SO42-,故A错误;
B、硫酸是二元强酸,能电离为2个H+和1个SO42-,H2SO4→2H++SO42-,故B错误;
C、CaCl2是盐,能电离出Ca2+和2和Cl-,CaCl2→Ca2++2 Cl-,故C正确;
D、Mg(OH)2是二元碱,能电离为Mg2+和2个OH-,Mg(OH)2→Mg2++2OH-,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了电离方程式的书写,应注意的是在书写电离方程式时,离子符号书写要正确、原子团不能拆、离子个数的表示要正确,难度不大.

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