Question

【题目】某学生用邻苯二甲酸氢钾，(分子式为相对分子质量为204)测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1。

（1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的化学方程式：________。

（2）将用分析天平精确称量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液无色，再加入指示剂_____(从甲基橙、酚酞、石蕊中选择)，用NaOH溶液滴定到终点时，现象是________。

（3）该实验要用到的主要玻璃仪器_______、______。

（4）该学生进行三次实验，所取固体的质量均相同，填写下表：

实验 编号	邻苯二甲酸氢钾的质量(g)	待测NaOH溶液的体积(mL)
1	0.4488	22.24
2		20.04
3		19.96

滴定中误差较大的是第_____次实验，造成这种误差的可能原因是_____

a．滴定时有NaOH溶液滴到锥形瓶外面；

b．未用NaOH溶液润洗滴定管；

c．NaOH溶液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定；

d．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视；

e．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定。

（5）NaOH溶液的物质的量浓度为______。

Answer 1

【答案】+NaOH+H2O 酚酞 无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色 碱式滴定管 锥形瓶 1 ab 0.11mol/L

【解析】

(1)邻苯二甲酸氢钾与NaOH生成邻苯二甲酸钠钾和水；

(2)根据滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内确定指示剂；根据指示剂在不同的酸碱性溶液显示不同的颜色判断滴定终点；

(3)根据实验操作分析仪器；

(4)根据表中数据分析，第一次操作与另外两次数据差别较大；根据实验操作分析误差；

(5)邻苯二甲酸氢钾的质量求出物质的量，进一步计算NaOH物质的量，结合体积求出浓度。

(1)邻苯二甲酸氢钾与NaOH生成邻苯二甲酸钠钾和水，其反应方程为：+NaOH+H2O；

(2)滴定终点时溶液的pH约为9.1，滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内，所以选用酚酞作指示剂，酚酞在pH＜8时为无色，pH为8～10之间，呈浅红色，所以当无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色，说明反应到终点；

(3)该实验要用碱式滴定管盛放氢氧化钠溶液，用锥形瓶盛放邻苯二甲酸氢钾，故主要玻璃仪器为：碱式滴定管、锥形瓶；

(4)根据表中数据分析，第1次操作与另外两次数据差别较大，且第1次所耗NaOH溶液体积偏大；

a．滴定时有NaOH溶液滴到锥形瓶外面，导致消耗的NaOH溶液体积偏大，故a正确；

b．未用NaOH溶液润洗滴定管，NaOH溶液的浓度偏小，导致消耗NaOH溶液体积偏大，故b正确；

c．NaOH溶液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定，滴定终点后读数偏小，导致消耗NaOH溶液体积偏小，故c错误；

d．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视，读数偏小，导致消耗NaOH溶液体积偏小，故d错误；

e．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定，未振荡后观察溶液颜色，可能会导致耗NaOH溶液体积偏小，故e错误；

故答案为ab；

(5)邻苯二甲酸氢钾，分子内有1个羧基，所以邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠按1：1反应，即邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠的物质的量相等，n(邻苯二甲酸氢钾)==0.4488g÷204g/mol=0.0022mol，V(NaOH)=×10-3L=0.020L，所以氢氧化钠溶液物质的量浓度为c(NaOH)===0.11mol/L。