题目内容
【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。
（1）下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___(填选项)；
A.2v生(NH3)=v耗(CO2)
B.密闭容器中氨气的物质的量不变
C.容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变
D.密闭容器中总压强保持不变
E.形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂
（2）能使该反应的反应速率增大的是___(填选项);
A.及时分离出CO2气体
B.适当升高温度
C.加入少量NH2COONH4(s)
D.选择高效催化剂
（3）如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。
【答案】AC BD 大于
【解析】
(1)根据化学平衡状态的特征解答；
(2)增大浓度或升高温度或加催化剂可加快反应速率来解答；
(3)由图可知反应物的总能量低于生成物的总能量，所以反应是吸热反应，结合化学键分析解答。
(1)A．平衡时应有v生(NH3)=2v耗(CO2)，所以2v生(NH3)=v耗(CO2)时，反应没有达到平衡状态，故A错误；
B．密闭容器中氨气的物质的量不变，说明正、逆反应速率相等，可以判定反应达到平衡状态，故B正确；
C．只要反应发生，容器中CO2与NH3的物质的量之比就是2：1，始终保持不变，不能判定反应是否达平衡状态，故C错误；
D．密闭容器中总压强保持不变，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，故D正确；
E．形成6个N-H键等效于2个C=O键形成的同时有2个C=O键断裂，正、逆反应速率相等，达平衡状态，故E正确；
故答案为AC；
(2)A．及时分离出CO2气体，生成物浓度减小，反应速率减小，故A错误；
B．适当升高温度，反应速率加快，故B正确；
C．加入少量NH2COONH4(s)，固体物质量变但浓度不变，故C错误；
D．选择高效催化剂，反应速率加快，故D正确；
故答案为：BD；
(3)由图可知反应物的总能量低于生成物的总能量，所以反应是吸热反应，即反应中断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量。
【题目】下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
请用化学用语回答下列问题
（1）在上述元素中，金属性最强的是________。
（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填物质化学式）。写出⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________。
（3）只由④形成的18电子微粒。________。
（4）写出②的最高价氧化物的电子式________。
（5）用电子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成过程________。
<>（6）表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式________。
【题目】某学生用邻苯二甲酸氢钾，(分子式为
相对分子质量为204)测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1。
（1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的化学方程式：________。
（2）将用分析天平精确称量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液无色，再加入指示剂_____(从甲基橙、酚酞、石蕊中选择)，用NaOH溶液滴定到终点时，现象是________。
（3）该实验要用到的主要玻璃仪器_______、______。
（4）该学生进行三次实验，所取固体的质量均相同，填写下表：
实验 编号 | 邻苯二甲酸氢钾的质量(g) | 待测NaOH溶液的体积(mL) |
1 | 0.4488 | 22.24 |
2 | 20.04 | |
3 | 19.96 |
滴定中误差较大的是第_____次实验，造成这种误差的可能原因是_____
a．滴定时有NaOH溶液滴到锥形瓶外面；
b．未用NaOH溶液润洗滴定管；
c．NaOH溶液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定；
d．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视；
e．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定。
（5）NaOH溶液的物质的量浓度为______。