Question

19．空气吹出法是最早工业上海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液提取溴．

（1）Br₂单质的颜色为深红棕色，NaBr的电子式是．
（2）反应①是将Br^-转化为Br₂，则反应①的离子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（3）通入空气吹出Br₂，并用Na₂CO₃吸收的目的是富集溴．
（4）反应③的离子方程式是5Br^-+6H⁺+BrO₃^-═3Br₂+3H₂O，每生成3mol Br₂，转移电子的物质的量是5mol．
（5）为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中b（填字母）．
a．通入HBr    b．加入NaBr溶液    c．加入Na₂CO₃溶液   d．加入Na₂SO₃溶液．

Answer 1

分析 由流程可知，浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生2Br^-+C1₂=Br₂+2Cl^-，用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，从而达到富集溴，②中发生3Br₂+3Na₂CO₃═5NaBr+3CO₂+NaBrO₃，③中发生5Br^-+6H⁺+BrO₃^-═3Br₂+3H₂O，以此来解答．

解答 解：由流程可知，浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生2Br^-+C1₂=Br₂+2Cl^-，用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，从而达到富集溴，②中发生3Br₂+3Na₂CO₃═5NaBr+3CO₂+NaBrO₃，③中发生5Br^-+6H⁺+BrO₃^-═3Br₂+3H₂O，
（1）Br₂单质的颜色为深红棕色，NaBr为离子化合物，其电子式为，故答案为：深红棕色；；
（2）反应①是氯气将Br^-转化为Br₂，反应①的离子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，故答案为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（3）由上述分析可知，用Na₂CO₃吸收的目的是富集溴，故答案为：富集溴；
（4）反应③的离子方程式为5Br^-+6H⁺+BrO₃^-═3Br₂+3H₂O，由NaBrO₃中溴元素的化合价降低为5-0=5可知，每生成3mol Br₂，转移电子的物质的量是5mol，
故答案为：5Br^-+6H⁺+BrO₃^-═3Br₂+3H₂O；5；       
（5）除去工业Br₂中微量的Cl₂，不能选碳酸钠、亚硫酸钠，因为它们均与溴、氯气反应，a会引入杂质，只有b中NaBr溶液与Cl₂反应，然后分液可除去Cl₂，
故答案为：b．

点评 本题考查海水资源的综合利用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键，题目难度不大，注意（5）中除杂不能引入新杂质，且易于分离．