题目内容
【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，它们使用的药品和装置如图所示：
(1)A装置中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
(2)B装置中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
(3)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4
(4)装置C的作用是__________________________________________________。
(5)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚
(6)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是____________________________________。
【答案】 SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ BD 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 BF 方案① SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【解析】(1)A装置中SO2通入溶液中，二氧化硫有还原性，FeCl3有氧化性，二氧化硫能与FeCl3发生氧化还原反应，离子方程式：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ ；
(2)B装置中SO2通入溶液中，二氧化硫有还原性，碘有氧化性，二氧化硫能与碘发生氧化还原反应，离子方程式：SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ ；
（3）A、硝酸具有强氧化性，把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，得不到二氧化硫，故A错；B、浓硫酸虽具有强氧化性性，但不能氧化亚硫酸钠，故B正确；C、固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，故C错；D、Cu+2H2SO4（ 浓 ）
CuSO4+SO2↑+2H2O，故D正确。
（4）、二氧化硫是酸性氧化物具有刺激性气味，直接排放污染大气，能和碱反应生成盐和水，所以可用碱液处理二氧化硫。
（5）蒸发使用仪器：蒸发皿、漏斗、烧杯、玻璃棒，这一系列操作中没有用到的仪器 B．石棉网和F．坩埚
（6）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色， Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：方案①，因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色。
