题目内容

【题目】如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是

A．非金属性：F > S > Cl B．原子半径：Cl > S > F

C．稳定性：HF > HCl > H2S D．酸性：HClO4 > H2SO4

He

F

S

Cl

【答案】CD

【解析】略

练习册系列答案
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【题目】某芳香酸类物质F常用做香精的调香剂。F的—种合成路线如下：

己知：A能发生银镜反应。回答下列问题：

(1)(CH3)2=CH2的化学名称为_________________，上述反应①、②、③、④中属于取代反应的有_______________。

(2)C的结构简式为_________，D中通过反应②引人的官能团名称为____________。

(3)①的反应条件是__________________。

(4)④的化学方程式为________________。

(5)B的同分异构体中，既能发生银镜反应又能发生水解反应的共有____种（不体异构），其中核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积比为1：1：4的是________(填结构简式)。

(6)写出用(CH3)2C=CH2为原料(无机试剂任选)制备化合物A的合成路线：____________。

【题目】化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（ ）

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸； ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；

③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体； ④用量筒量取23.10 mL溴水；

⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石； ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液；

A. ③⑥ B. ②③④⑤ C. ①②④ D. ②⑤⑥

【题目】设为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A. 1 molH2所含氢气分子数为7

B. 1 molAl与足量的稀盐酸溶液反应生成氢气1.5 mol

C. 在标准状况下，0.5个Cl2所占的体积约是11.2L

D. 在标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为

【题目】下列离子方程式中，正确的是(　　)

A. Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓

C. AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

D. 向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

【题目】异戊酸薄荷酯P（）是一种治疗心脏病的药物。一种制备异戊酸薄荷酯P的流程如下：

已知：

RCH=CH2 RCH2CHBr（R表示烃基）

完成下列问题：

(1)A的化学名称为__________。

(2)试剂l的结构简式为__________。

(3)由E生成F的化学方程式为__________；该反应类型是__________。

(4)试剂2可以是__________试剂（填名称或化学式）

(5)由C和H生成P的化学方程式为__________。

(6)H的同分异构体中，能发生水解反应的链状化合物共有_________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有两种峰、且峰值比为9:1的同分异构体的结构简式为__________。

(7)苯乙烯是一种重要的化工原料，参考制备异戊酸薄荷酯中的方法，设计以苯、乙烯为有机原料（无机试剂自选），制备苯乙烯的合成线路：

合成路线常用的表示方法为：

________________________

【题目】一种蔗糖燃料电池的装置如图所示，下列说法正确的是

A．Y电极附近溶液pH减小

B．右室的K+移向左室

C．X电极的电极反应式为：C12H22O1136e+13H2O12CO2↑+48H+

D．理论上电池工作时X电极生成的气体与Y电极消耗的气体物质的量相等

【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，它们使用的药品和装置如图所示：

(1)A装置中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

(2)B装置中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

(3)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。

A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4

(4)装置C的作用是__________________________________________________。

(5)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。

A．蒸发皿　　B．石棉网　　C．漏斗　　D．烧杯 E．玻璃棒　　F．坩埚

(6)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是____________________________________。

【题目】现有标准状况下V L 气体AB3，它的摩尔质量为M g·mol-1。则：

（1）该气体所含原子总数为________________个(列出计算式即可,下同)。

（2）该气体的质量为_____________g。

（3）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______________。

（4）该气体溶于水后形成1 L溶液，其溶液的物质的量浓度为_______________ mol·L-1。

（5）该气体溶于1L水中（不考虑反应），若所得溶液的密度为ρg·mL-1，则溶液的物质的量浓度为_____________________mol·L-1

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