Question

15．铁和锌合金8.85克溶于稀硫酸中，充分反应后得到氢气0.15mol，求合金中铁的质量．

Answer 1

分析 据铁、锌与硫酸反应方程式，合金质量和生成氢气的质量进行计算．

解答 解：设合金中铁的质量是x，则锌的质量是8.85g-x，铁生成氢气的质量是a，锌生成氢气的质量是b
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x               a
$\frac{56}{2}$=$\frac{x}{a}$，a=$\frac{x}{28}$
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
8.85g-x         b
$\frac{65}{2}=\frac{8.85-x}{b}$，b=$\frac{2（8.85-x）}{65}$，则有$\frac{x}{28}$+$\frac{2（8.85-x）}{65}$=0.3，解得x=5.6g，则铁的质量是5.6g，锌的质量是8.85g-5.6g=3.25g；
答：合金中铁的质量为5.6g．

点评 掌握金属和酸反应的方程式，并能结合题意灵活分析解答，较简单．