题目内容
20.X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素.已知X的最外层电子数是电子层数的3倍,X、M同主族,Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大.下列有关说法正确的是( )A. | M、N的简单离子半径:r(N-)>r(M2-) | |
B. | 气态氢化物的稳定性:M>X | |
C. | X、Y形成的化合物中只有离子键 | |
D. | X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性 |
分析 X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素,X的最外层电子数是电子层数的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则X为O元素;X、M同主族,则M为S元素;Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大,则Y为Na;N的原子序数最大,故N为Cl,据此解答.
解答 解:X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素,X的最外层电子数是电子层数的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则X为O元素;X、M同主族,则M为S元素;Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大,则Y为Na;N的原子序数最大,故N为Cl.
A.Cl-、S2-离子电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径r(Cl-)<r(S2-),故A错误;
B.非金属性M(S)<X(O),故氢化物稳定性:M(S)<X(O),故B错误;
C.X、Y形成的化合物有氧化钠、过氧化钠,但过氧化钠中含有共价键,故C错误;
D.X、Y、N所形成化合物有NaClO、NaClO4等,NaClO溶液呈碱性,而NaClO4溶液呈中性,故D正确,
故选:D.
点评 本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,注意对基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
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