题目内容
3．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤，②蒸发，③蒸馏，④萃取，⑤加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（要求：填序号）
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒，可用①的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．
（2）提取碘水中的碘，用④的方法．
（3）除去食盐溶液中的水，可采用②的方法．
（4）海水淡化，可采用③的方法．
（5）除去氧化钙中的碳酸钙，可用⑤的方法．
分析 （1）碳酸钙不溶于水；
（2）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
（3）水加热时挥发；
（4）海水中水的沸点较低；
（5）碳酸钙加热分解生成CaO．
解答 解：（1）碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：①；
（2）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离出碘水中的碘，故答案为：④；
（3）水加热时挥发，则选择蒸发除去食盐水中的水，故答案为：②；
（4）海水中水的沸点较低，则选择蒸馏法海水淡化，故答案为：③；
（5）碳酸钙加热分解生成CaO，则选择加热法除去，故答案为：⑤．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离提纯方法的选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
（1）
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓．
（3）在100mL 0.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O．
| 阳离子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 | OH-、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$ |
| 物质鉴定试验 | 推导结论 |
| ①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性 | A、B中含有的阴离子为CO32-、OH-，C、D、E中含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+ |
| ②A溶液与E溶液反应，既有气体产生又有沉淀产生，A与C反应只有气体产生 | A为Na2CO3，C含H+ |
| ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀 | D为AgNO3 |
（3）在100mL 0.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O．
14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA | |
| B． | 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA | |
| C． | 11.2 L氧气所含的原子数为NA | |
| D． | 常温常压下，48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA |
11．下列属于化合反应的是（ ）
| A． | NH3+HCl═NH4Cl | B． | 2H2O═2H2+O2 | ||
| C． | Fe+CuSO4═FeSO4+Cu | D． | C+H2O（g）═CO+H2 |
18．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有CO${\;}_{3}^{2-}$的个数为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L苯含有C-H键数目为3NA | |
| C． | 常温常压下，54 g重水（D2O）含水分子数为3NA | |
| D． | 将NA个Cl2分子通入足量的水中，所转移的电子总数为NA |
8．2015年8月12日天津港危险品仓库发生的爆炸事故，再次警示人们在注重提高科技化工发展水平的同时，不可忽视化学试剂存放的基本问题．下列在实验室中关于试剂存放叙述正确的是（ ）
| A． | 白磷不易挥发，不需要密闭存放 | |
| B． | 氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中 | |
| C． | 氰化物的包装标签上应贴上如图所示的标志 | |
| D． | 用容量瓶配制好溶液进行贮存时，需在容量瓶上贴上浓度标签 |
13．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，7.1gCl2含有的Cl2分子数为0.2NA | |
| B． | 0.1 mol羟基（-OH）含有的电子数为NA | |
| C． | 1.7gNH3含有的电子数为NA | |
| D． | 标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5NA |