题目内容

下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应,下列叙述正确的是 (  )

A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中品红溶液不褪色
C.③中石蕊溶液变蓝色
D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察溶液颜色

A

解析试题分析:在加热的条件下,当铜丝与浓硫酸接触时才能反应,当往上抽动铜丝时,铜丝与硫酸不接触,反应停止,故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量,故A正确;SO2具有漂白性,品红能被二氧化硫漂白,可用品红溶液验证SO2的生成,故B不正确;SO2为酸性气体,溶于水显酸性,能使石蕊溶液变红色,故C不正确;铜与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O,实验中,铜丝与过量浓硫酸的反应生成是硫酸铜,试管中含有大量水,不会生成白色固体,CuSO4溶液呈蓝色,为确认CuS04生成,无须向①中加水,故D错误,答案选A。
考点:考查铜和浓硫酸的反应、二氧化硫的性质
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,紧扣教材,意在巩固学生的基础,提高学生的实验分析和探究能力,有利于培养学生的学习兴趣,激发学生的学习积极性。答题时注意二氧化硫的酸性和漂白性。

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