题目内容
【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A.标准状况下，11.2L的CHCl3所含的分子数为0.5NA
B.28g乙烯所含共用电子对数为6NA
C.2.8g的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2NA
D.1mol乙烯中同一平面的原子有6NA个
【答案】A
【解析】
A．标准状况下，CHCl3非气态，故不能用气体摩尔体积进行计算，A项错误；
B．1个乙烯分子中含有6个共用电子对，28g乙烯的物质的量为1mol，则28g乙烯所含共用电子对数为6NA，B项正确；
C．聚乙烯的链节为-CH2-CH2-，2.8g的聚乙烯中含有的碳原子的物质的量为
，即2.8g的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2NA，C项正确；
D．乙烯分子中6个原子共平面，故1mol乙烯中同一平面的原子有6NA个，D项正确；
答案选A。
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【题目】在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________________。已知：K300℃>K350℃，则该反应是______热反应。
（2）下图表示NO2变化的曲线是____。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
