题目内容
【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。
(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为____________ g,要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
【答案】②①③⑧⑤⑥⑦④ 250 mL容量瓶27.410.0查漏④⑤
【解析】
(1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签,所以正确的顺序为:②①③⑧⑤⑥⑦④;用到的仪器依次为:托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶和胶头滴管,要配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL,应选择250 mL容量瓶,所以还缺少的仪器: 250 mL容量瓶;
(2)根据天平称量固体原理可以知道:固体质量=砝码的质量+游码的质量,左物右码,而图中砝码和烧杯放反了,故计算应该是砝码的质量=固体质量+游码的质量,砝码为20g、10g,游码质量2.6g,所以烧杯的实际质量为20g+10g-2.6g=27.4g;配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL,应选择250 mL 容量瓶,配制250 mL溶液,需要氢氧化钠质量m=1.0 mol·L1×40g/mol×0.25L=10.0g;
(3)容量瓶带有活塞,使用过程中需要上下颠倒,所以使用前应检查是否漏水;
(4)①没有洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质部分损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故错误;②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面,导致溶质部分损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,错误;③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度不变,错误;④定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故正确;⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容,冷却后,液面下降,溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故正确;⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故错误;故选:④⑤。
【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如右图所示),用环己醇制备环己烯。
已知:
相对分子质量 | 密度/g cm-3 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
(1)制备粗品
将12.5 mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时,加入药品的先后顺序为_________。
②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,应该采取的正确操作是_________(填字母)。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
③将试管C置于冰水中的目的是_______________________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在__________________层(填“上”或“下”),分液后用__________________(填字母)洗涤。
a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液
②再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏。图中仪器a 的名称是_______________。实验中冷却水从__________(填字母)口进入。蒸馏时要加入生石灰,目的是__________________________。
(3)若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出,则实验制得的环己烯精品质量__________(填“高于”、“ 低于”)理论产量。本实验所得到的环已烯质量为6.25g,则产率是___________________。