题目内容

【题目】选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上:

A.萃取法 B.结晶法 C.分液法 D.蒸馏法 E.过滤法

①分离NaCl溶液与沙子的混合物__

②分离水和汽油的混合物__

③分离互溶的四氯化碳(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的混合物__

④从碘的水溶液中提取碘__

⑤从硫酸钾溶液中得到硫酸钾固体__

【答案】E C D A B

【解析】

①沙子不溶于水,选过滤法分离,故答案为:E
②水和汽油分层,选分液法分离,故答案为:C
③二者互溶,但沸点不同,选蒸馏法分离,故答案为:D
④碘不易溶于水,易溶于有机溶剂,选萃取法分离,故答案为:A
⑤硫酸钾为可溶性固体,选蒸发法分离,故答案为:B

练习册系列答案
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【题目】生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。

1利用I2O5的氧化性处理废气H2S得到SI2两种单质,发生反应的化学方程式为________________

2利用I2O5也可消除CO的污染其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同温度(T1T2)下,向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO,测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。

①温度为T2时,02 min 内,CO2的平均反应速率 υ(CO2)=______________

b点时CO的转化率为_______,化学反应的平衡常数K=_____(填表达式)。

③反应:I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)ΔH______0(填“>”“<”“=”)。

④上述反应在T1下达到平衡时,再向容器中充入物质的量均为2 molCOCO2气体,则化学平衡________(填向左” “向右)移动。

⑤下列现象,可以表示上述反应达到平衡状态的是____________(填字母)。

A.容器内的压强不再变化 B.混合气的平均相对分子质量不再变化

C.混合气的密度不再变化 D.单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为11

3Na2SO3具有还原性,其水溶液可以吸收Cl2(g),减少环境污染。

已知反应:

Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

试写出Na2SO3(aq)HClO(aq)反应的热化学方程式:________________________

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