题目内容
在一个容积固定的密闭容器中充入1 mol SO3气体，建立如下平衡：2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g），测得SO3的转化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1 mol SO3气体，达到新的平衡时SO3的转化率为b%，则a、b的关系为（ ）
2SO2（g）+O2（g），测得SO3的转化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1 mol SO3气体，达到新的平衡时SO3的转化率为b%，则a、b的关系为（ ）| A．a＞b | B．a＜b | C．a="b" | D．无法确定 |
A
可以认为是在两个容积相同的容器中分别充入1 mol SO3气体和2 mol SO3气体，其他条件相同，则充入2 mol SO3气体的容器内压强是充入1 mol SO3气体的容器内压强的2倍，而增大压强不利于SO3气体的转化，故a＞b。
练习册系列答案
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２Ｏ３，此时测知Ｏ２的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(ｍ)跟时间(ｔ)的关系的是（ ）
N2O3+O2，N2O3又按N2O3
2NH3（g）；ΔH="-92.4" kJ·mol-1。请回答：
，则N2的转化率a1= ，此时，反应放热 kJ；
C(s)+4D(g)；正反应放热图中a、b分别表示在一定条件下，D的体积分数〔φ(D)〕随反应时间t的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( )
2SO3(g)，下图所示是某一段时间内反应速率与反应进程的曲线关系图。完成下列问题：
NaCl（l）+K（g）-Q
2NH3(g)