题目内容
【题目】影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。
(1)请在图中画出上述反应中H2的速率与时间的关系曲线______________。
(2)在前4 min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：___________________________。
【答案】
（图中要标明2、4、6 min时刻时的速率及要画出速率走向弧线） 镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，4 min后由于溶液中H+ 浓度降低，导致反应速率减小
【解析】
(1)图2中2、4、6min时生成氢气的体积分别为10mL、30mL、38mL，速率分别为5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min；
(2)开始时放热使温度升高，反应速率加快；4min之后，反应速率逐渐减慢，与氢离子浓度减小有关；
(1)图2中2、4、6min时生成氢气的体积分别为10mL、30mL、38mL，速率分别为5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min，H2的速率与时间的关系曲线图为
（图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线）；
答案为：；
(2)在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，其原因为镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，而4min后由于溶液中H+浓度降低，导致反应速率减小；
答案为：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，而4min后由于溶液中H+浓度降低，导致反应速率减小。
