题目内容

【题目】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:

①D的化学式是________；

②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:

①A、C的化学式分别是：A________；C________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

【答案】（每空2分，共12分）

（1）①H2SO4②酸雨

（2）①N2NO2

②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 属于

【解析】

（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4；

（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO3

练习册系列答案
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【题目】已知A是一种装饰品的主要成分，根据如图转化关系，回答下列问题。

(1)A的用途为________(任写一种)，B是________，D是________。

(2)写出化学方程式：

①________________________________________。

④________________________________________。

(3)写出离子方程式：

②___________________________________________。

③___________________________________________。

⑤___________________________________________。

【题目】A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

(1)写出C与酸发生反应的化学方程式是________________。

(2)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。

①分别写出生成D和F的化学方程式：________________，________________。

②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是________(填字母)。

A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚

(3)100 g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为11.2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数是________。

【题目】某研究小组利用下图所示装置检验浓硫酸与木炭反应的各种产物。

请回答：

（1）浓硫酸与木炭反应的化学方程式是______。

（2）试剂A是______。

（3）品红溶液的作用是______。

（4）澄清石灰水变浑浊，能否一定说明生成二氧化碳，理由是______。

【题目】如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（ ）

A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

B. K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D. K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

【题目】已知下列顺序，其中错误的是（ ）

A.氢化物稳定性增强：HF、H2O、NH3B.酸性减弱：HClO4、HBrO4、HIO4

C.还原性增强：A1、Mg、NaD.非金属性减弱：Cl、S、P

【题目】现有25 ℃时0.1 mol·L-1的氨水，请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________；所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“＝”），用离子方程式表示其原因：__________;所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a moL.L-1，则c(SO42-)为________。

【题目】下列各物质中能形成顺反异构体的是

A. 1，1-二氯乙烯 B. 丙烯 C. 1，2-二氯乙烯 D. 1-丁烯

【题目】高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2,还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。

(1)配平焙烧时化学反应: □MnO2+□_____+□O2□K2MnO4+□H2O；工业生产中采用对空气加压的方法提高MnO2利用率，试用碰撞理论解释其原因__________。

(2)滤渣II 的成分有_______(化学式);第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_________。

(3)第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为_________。

(4)将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO4。

由下图可知,从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过_____、______、洗涤等操作。

(5)工业上按上述流程连续生产。含MnO2a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO4___吨。

(6)利用电解法可得到更纯的KMnO4。用惰性电极电解滤液II。

①电解槽阳极反应式为____________；

②阳极还可能有气体产生,该气体是__________。

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