利用下图装置做铝热反应实验.下列说法不正确的是A．该反应的化学方程式是 B．该反应会产生高温.发出强光 C．根据铝热反应的原理.可以冶炼某些金属 D．若反应中转移3 mol电子.则消耗氧化剂的物质的量是1 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是

A．该反应的化学方程式是

B．该反应会产生高温、发出强光

C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属

D．若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol

解析试题分析：A、Al与Fe₂O₃在高温条件下反应，生成Fe和Al₂O₃，正确；B、铝热反应会放出大量的热，产生高温、发出强光，正确；C、铝热反应可以生成金属单质，利用铝热反应可冶炼某些金属，正确；D、铁元素的化合价从＋3价降低到0价，因此1mol氧化铁在反应中得到6mol电子，若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是0.5 mol，错误。
考点：本题考查铝热反应的有关判断和计算。

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Mg、Al两种金属分别跟同体积、同浓度的稀H₂SO₄反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是

A．两个反应电子转移的数目相等	B．加入镁、铝质量比为4∶3
C．金属溶解的物质的量相等	D．加入的两种金属质量不等

取等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

A．将钠投入足量的水中

B．将钠投入足量的稀硫酸中

C．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是

有铁的氧化物样品，用140ml0.5mol/L的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气56ml，使其中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，该样品可能的化学式是（）

A．Fe₂O₃

B．Fe₃O₄

C．Fe₅O₇

D．Fe₄O₅

（9分）硝矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O及少量氧化铁。
利用明矾石制备K₂SO₄的工艺流程如下所示：

（1）焙烧炉中发生如下反应，请在方程式中表示出电子转移的方向和数目
2Al₂(SO₄)₃＋3S 2Al₂O₃＋9SO₂↑
（2）步骤②涉及Al₂O₃的离子方程式为____。
（3）步骤③调pH生成AI{OH)。的离子方程式为____；不能用CO₂来调pH，理由是
                            .
（4）步骤④的主要操作步骤是___   _，过滤、洗涤和干燥
（5）炉气回收可做多种用途，请举一例：__          _。

（13分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： _______________________________
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极及材料、电解质溶液并写出电极反应式。

正极反应____________________________；
负极反应____________________________。
（3）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题：

①负极反应式为                            溶液PH      （填“增大”、“不变”或“减小”）。
②该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H₂2LiH    Ⅱ.LiH+H₂O＝LiOH+H₂↑
反应Ⅰ中的还原剂是      ，7 gLi可吸收标况下H₂      L，此时转移电子       moL。

（8分）取100mL FeCl₃、AlCl₃的混合溶液，逐滴加入物质的量浓度为1 mol·L^－¹的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积（单位为mL）关系如下图所示。

按要求回答：
（1）a点对应沉淀的物质的量是 mol；此时溶液中的溶质是。
（2）b点对应沉淀的物质的量是 mol；原溶液中c（AlCl₃）= mol·L^－1。

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