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14．镍镉可充电电池，电极材料是Cd和NiOOH，电解质是KOH，放电时的电极反应式：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，2NiOOH+2H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-．下列说法不正确的是（　　）
A．电池的总反应式：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2
B．电池充电时，镉元素被还原
C．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
D．电池充电时，电池的负极和电源的正极连接

分析 由放电时的电极反应式：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，2NiOOH+2H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-，两极反应相加得到总反应为：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，放电时阴离子向负极移动，充电时阴极与负极相连，正极与阳极相连，根据充放电时的两电极反应来解答．

解答 解：A、由放电时的电极反应式：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，2NiOOH+2H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-，两极反应相加得到总反应为：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，故A正确；
B、电池充电时，镉元素的化合价降低，在反应中被还原，故B正确；
C、电池放电时，电池负极电极反应式：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，消耗氢氧根离子，所以负极周围溶液的pH不断减小，故C错误；
D、电池充电时，电池的负极和电源的负极相连，故D错误．
故选CD．

点评 本题考查电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等．

练习册系列答案
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4．（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应制氯气．也可用KMnO4跟浓盐酸反应制氯气．KMnO4是常用的氧化剂．在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+．用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O．
（2）历史上曾用“地康法”制氯气．这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气．这一反应的化学方程式为：4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{450℃}$2Cl2↑+2H2O．
（3）从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是都属于氧化还原反应，氯元素的化合价从-1升到0价．
（4）比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为：KMnO4＞MnO2＞O2．
5．关于CO2说法正确的是（　　）
A．碳原子采取sp杂化B．CO2晶胞是体心结构
C．干冰是原子晶体D．CO2为极性分子
2．不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅、烧焦．下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是（　　）
A．聚四氟乙烯的化学活动性很强B．聚四氟乙烯分子中含有双键
C．聚四氟乙烯的单体是不饱和烃D．聚四氟乙烯中氟的质量分数是76%
9．工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CH4（g）和1mol H2O（g），测得H2O（g）和H2（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．达平衡时，CH4（g）的转化率为75%
B．0～10min内，v（CO）=0.075mol•L-1•min-1
C．该反应的化学平衡常数K=O.1875
D．当CH4（g）的消耗速率与H2（g）的消耗速率相等时，反应到达平衡
19．电镀污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质，可制备Na2Cr2O7溶液和NiSO4•6H2O晶体，实现有害物质的资源化利用．已知黄钠铁矾[NaFe3（SO4）2（OH）6]是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点．

（1）焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4，该反应的化学方程式为2Cr2O3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2↑．
（2）写出酸化时CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，调节溶液pH，提高铁的去除率．溶液pH对除铁效率影响如图2所示．
则除铁时应控制溶液的pH为B（填序号）．
A．0.5～1.5     B．1.5～2.5     C．2.5～3.5
②除铁时发生反应的离子方程式为3Fe3++3CaCO3+Na++5SO42-+3H2O=NaFe3（SO4）2（OH）6+3CaSO4+3CO2↑．
③若除铁时pH稍大会生成Fe（OH）3胶体，显著降低除铁效率，原因是生成Fe（OH）3胶体的颗粒小、沉淀速率慢、不容易过滤等．
（4）从滤液中获取NiSO4•6H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、
干燥．
6．某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
任务1：利用如图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）．
（1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，
（2）A装置中化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O，X物质为碱石灰．
（3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是C装置中混合气体颜色变浅．
（4）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③在此条件下，该反应的化学反应速率极慢．
（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气吸收装置．
任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．
（6）实验前，该小组同学提出三种假设．
假设1：二者不反应；
假设2：NO2能被Na2O2氧化；
假设3：NO2能被Na2O2还原．
（7）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）EDBDF或EDBF．
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3．
3．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
编号温度（℃）起始物质的量
（mol）		平衡物质的量
（mol）		达到平衡所需时间
（s）
PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）
Ⅰ320      0.400.100.10t1
Ⅱ320      0.80t2
Ⅲ410      0.400.150.15t3
下列说法正确的是（　　）
A．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=$\frac{0.10}{{t}_{1}}$mol/（L•s）
D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行
4．某科研小组发现一种新型的有机物--全氟丙烷（C3F8），下列有关全氟丙烷的说法正确的是（　　）
A．分子中三个碳原子可能处在同一直线上
B．它的五氯代物数目与三氯代物的数目相等
C．它属于烃类
D．该物质易溶于水，难溶于有机物

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