题目内容

5．关于CO2说法正确的是（　　）
A．碳原子采取sp杂化B．CO2晶胞是体心结构
C．干冰是原子晶体D．CO2为极性分子

分析 A．二氧化碳分子中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形分子；
B．CO2晶胞是面心结构；
C．干冰是二氧化碳分子构成的晶体；
D．正负电荷中心重合的分子为非极性分子，正负电荷中心不重合的分子为极性分子．

解答 解：A．二氧化碳分子中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形分子，所以碳原子采取sp杂化，故A正确；
B．CO2晶胞是面心结构，故B错误；
C．干冰是二氧化碳分子构成的晶体，所以为分子晶体，故C错误；
D．二氧化碳分子结构式为O=C=O，为直线形分子，正负电荷中心重合，所以为非极性分子，故D错误；
故选A．

点评 本题以二氧化碳为载体考查分子空间构型、晶体类型、原子杂化方式及极性分子和非极性分子的判断，为高考高频点，难度不大．明确价层电子对互斥理论、晶体构成微粒与晶体类型的关系等即可解答．

练习册系列答案
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15．配平下列方程式：
（1）3Ag+4HNO3--3AgNO3+1NO↑+2H2O

（2）2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4--5Fe2（SO4）3+1K2SO4+2MnSO4+8H2O

（3）3P4+10HClO3+18H2O--12H3PO4+10HCl

（4）2KMnO4+5H2S+3H2SO4--2MnSO4+5S↓+1K2SO4+8H2O
（5）3As2S3+28HNO3+4H2O--6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑
（6）5NH4NO3--4N2↑+2HNO3+9H2O
（7）1Cr2O72-+6I-+14H+--2Cr3++3I2+7H2O
（8）6NO3-+5CH30H--3N2+5CO2+7H2O+6OH-．
16．化工厂中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱．
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）H++OH-=H2O；2H++CO32-=CO2↑+H2O．
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是AB．
A．Ag　　 B．Cu　　 C．Al　　 D．Fe
（4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①NaOH、Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3、NaHCO3；④NaHCO3
（5）将（4）得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的PH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是5.85g．
13．工业上生产金属钛的方法很多．以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如图，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
 
回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于非氧化还原反应 （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是Fe，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是绿矾、硫酸．
（3）反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg和Ti与空气中的氧气（或氮气、二氧化碳）作用．
（4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
TiO2 （s）+2Cl2 （g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）△H1=-72kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（g）+O2 （g）△H2=+38.8kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△△H3=+282.8kJ•mol-1
①反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）在高温下能够自发进行的原因是△S＞0（或熵增加）．
②反应C（s）+O2（g）=CO2 （g）的△H=-393.6 kJ/mol．
（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．①写出阳极所发生反应的电极反应式：2O2--4e-=O2↑或C+2O2--4e-=CO2↑．
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）
制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变．
20．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（　　）
A．易形成-1价离子B．从上到下原子半径逐渐减小
C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
10．有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大．已知A与B的次外层电子数为8，而C与D 为18．根据原子结构，判断：
（1）哪些是金属元素？
（2）D与A的简单离子是什么？
（3）哪种元素的氢氧化物碱性最强？
（4）B与D的两原子间能形成何种化合物？写出化学式．
17．0.1mol 某烃与1.5mol过量氧气混合，充分燃烧后，将生成物全部通过足量的Na2O2固体，固体增重23.4g．从Na2O2中逸出标准状况下24.64L气体．
（1）求该烃的分子式．
（2）又知该烃能使KMnO4酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色，写出该烃可能的结构简式．
14．镍镉可充电电池，电极材料是Cd和NiOOH，电解质是KOH，放电时的电极反应式：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，2NiOOH+2H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-．下列说法不正确的是（　　）
A．电池的总反应式：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2
B．电池充电时，镉元素被还原
C．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
D．电池充电时，电池的负极和电源的正极连接
15．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）
A．水电离的c（H+）：①=②=③=④
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量，②最大
D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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