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2.不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层,用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅、烧焦.下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是(  )
A.聚四氟乙烯的化学活动性很强B.聚四氟乙烯分子中含有双键
C.聚四氟乙烯的单体是不饱和烃D.聚四氟乙烯中氟的质量分数是76%

分析 A、聚四氟乙烯的涂层用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅、烧焦,说明聚四氟乙烯不活泼;
B、聚四氟乙烯的结构式为,分子中没有双键;
C、烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物;
D、根据聚四氟乙烯的化学式求含氟的质量分数.

解答 解:A、不粘锅的内壁有一层聚四氟乙烯的涂料,说明该物质应该是一种化学活泼性不强的物质,故A错误;
B、聚四氟乙烯的结构式为,不含有双键,故B错误;
C、聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯,四氟乙烯含有氟元素,不是烃,是烃的衍生物,故C错误;
D、聚四氟乙烯的化学式(CF2CF2)m中含氟的质量分数为$\frac{19×4m}{100m}$×100%=76%,故D正确;故选D.

点评 本题考查利用物质的化学式可判断物质的组成及分子构成,可计算物质组成元素的质量分数;利用物质的用途可推断物质的性质,题目难度不大.

练习册系列答案
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13.工业上生产金属钛的方法很多.以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛,生产的工艺流程图如图,其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为:FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
 
回答下列问题:
(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于非氧化还原反应 (选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”).
(2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化,物质A是Fe,上述制备TiO2的过程中,所得到的副产物和可回收利用的物质分别是绿矾、硫酸.
(3)反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg和Ti与空气中的氧气(或氮气、二氧化碳)作用.
(4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有:
TiO2 (s)+2Cl2 (g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)△H1=-72kJ•mol-1
TiO2(s)+2Cl2 (g)=TiCl4(g)+O2 (g)△H2=+38.8kJ•mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g)△△H3=+282.8kJ•mol-1
①反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是△S>0(或熵增加).
②反应C(s)+O2(g)=CO2 (g)的△H=-393.6 kJ/mol.
(5)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用右图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛.①写出阳极所发生反应的电极反应式:2O2--4e-=O2↑或C+2O2--4e-=CO2↑.
②在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原因是(请结合化学用语解释)
制备TiO2时,在电解槽发生如下反应:2CaO═2Ca+O2↑,2Ca+TiO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Ti+2CaO,由此可见,CaO的量不变.
12.已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期.A、B、C是三种非金属元素,A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物.B与H位于同一主族,D的单质是中学化学常见的两性金属,E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍,F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍,D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大,A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同.请用化学用语回答以下问题:
(1)A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有离子键、共价键.E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象,过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O,E的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,E3+与E2+的稳定性大小为Fe3+>Fe2+
(2)B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>P>Al,电负性由小到大的顺序为Al<P<N<O.
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(4)由A、C、F可形成两种酸类化合物,用离了方程式说明它们的酸性强弱2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O.由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l:3:1:1组成一种化合物,其水溶液显酸性,则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-).

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