题目内容
已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构,这一原理称为“等电子原理”.根据等电子原理,下列各组粒子结构不相似的是( )
A、BCl3和PH3 |
B、NH4+和CH4 |
C、NO3-和CO32- |
D、CO2和N2O |
考点:“等电子原理”的应用
专题:化学键与晶体结构
分析:先根据价电子总数与原子总数都相同的分子、离子是等电子体,然后根据等电子体结构相似来解答;
解答:
解:A.BCl3的价电子数为3+7×3=24,PH3的价电子数为5+1×3=8,二者含有相同原子数和不同价电子数,不是等电子体,结构不相似,故A选;
B.NH4+的价电子数为5+1×4-1=8,CH4的价电子数为4+1×4=8,二者含有相同原子数和相同价电子数,是等电子体,结构相似,故B不选;
C.NO3-的价电子数为5+6×3+1=24,CO32-的价电子数为4+6×3+2=24,二者含有相同原子数和相同价电子数,是等电子体,结构相似,故C不选;
D.CO2的价电子数为4+6×2=16,N2O的价电子数为5×2+6=16,二者含有相同原子数和相同价电子数,为等电子体,结构相似,故D不选.
故选A.
B.NH4+的价电子数为5+1×4-1=8,CH4的价电子数为4+1×4=8,二者含有相同原子数和相同价电子数,是等电子体,结构相似,故B不选;
C.NO3-的价电子数为5+6×3+1=24,CO32-的价电子数为4+6×3+2=24,二者含有相同原子数和相同价电子数,是等电子体,结构相似,故C不选;
D.CO2的价电子数为4+6×2=16,N2O的价电子数为5×2+6=16,二者含有相同原子数和相同价电子数,为等电子体,结构相似,故D不选.
故选A.
点评:解答本题的关键是要充分理解等电子体的本质特征,等电子体结构相似,只有这样才能对问题做出正确的判断.
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练习册系列答案
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