Question

已知某溶液中只存在OH^-、Cl^-、NH₄⁺、H⁺四种离子，下列说法不正确的是（　　）

• A、若溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则该溶液一定显中性
• B、若溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），则溶液中一定含有NH₄Cl和NH₃?H₂O
• C、若溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），则溶液中可能含有NH₄Cl或可能含有NH₄Cl和HCl
• D、若溶液中c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），则溶液中含有大量的NH₄Cl和少量的HCl

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断c（OH^-）、c（H⁺）相对大小，从而确定溶液酸碱性；
B．氯化铵溶液呈酸性，如果溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中的溶质为NH₄Cl和NH₃?H₂O；
C．氯化铵溶液呈酸性，若溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），则溶液中可能含有NH₄Cl或可能含有NH₄Cl和HCl；
D．若溶液中c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），则溶液中存在大量的HCl和少量的NH₄Cl．

解答： 解：A．溶液中存在电荷守恒，若溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根据电荷守恒得c（OH^-）=c（H⁺），则溶液呈中性，故A正确；
B．如果溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈碱性，则氨水过量，所以溶液中的溶质为NH₄Cl和NH₃?H₂O，故B正确；
C．若溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，氯化铵溶液呈酸性，要使溶液呈酸性，氨水和HCl可能恰好反应也可能HCl过量，所以溶液中可能含有NH₄Cl或可能含有NH₄Cl和HCl，故C正确；
D．若溶液中c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），溶液中c（H⁺）＞c（NH₄⁺）且溶液呈酸性，则溶液中存在大量的HCl和少量的NH₄Cl，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据离子浓度关系再结合物质的性质确定溶液中的溶质，明确电解质特点是解本题关键，题目难度不大．