题目内容
H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、NH3、O2中只含离子键的是 ,既有极性键又有非极性键的是 .既含离子键又含非极性键的物质的电子式是 ,请用电子式表示只含极性键的物质的形成过程是: .
考点:离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型,用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
专题:化学键与晶体结构
分析:一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,同种非金属元素之间易形成非极性键,不同非金属元素之间易形成极性键,据此分析解答.
解答:
解:KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键,双氧水分子中H原子和O原子之间存在极性键,O原子之间存在非极性键,过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键,其电子式为,氨气分子中只含极性键,用电子式表示氨气分子的形成过程为:3H?+→,
故答案为:KCl;H2O2;;3H?+→.
故答案为:KCl;H2O2;;3H?+→.
点评:本题考查了化学键的判断、电子式的书写等知识点,根据物质微粒间的作用力确定化学键类型,根据原子之间通过得失电子还是共用电子对书写电子式,注意过氧化钠电子式的书写方式,为易错点.
练习册系列答案
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同周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是( )
A、原子序数:X>Y>Z |
B、非金属性:X>Y>Z |
C、原子半径:X>Y>Z |
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已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构,这一原理称为“等电子原理”.根据等电子原理,下列各组粒子结构不相似的是( )
A、BCl3和PH3 |
B、NH4+和CH4 |
C、NO3-和CO32- |
D、CO2和N2O |