Question

【题目】下列说法不正确的是

A.0.1mol·L1NaOH溶液从常温升温到60℃，其pH变小

B.等浓度的氨水、NaOH溶液加入稀盐酸至中性，则c(NH4+)=c(Na+)

C.等浓度的氨水、NaOH溶液稀释相同的倍数，pH后者大

D.等体积、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液，产生沉淀的质量前者大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．常温下，0.1mol·L1NaOH溶液中c(OH-)=10-1mol·L1，c(H+)= mol·L1，溶液的pH=13，升温到60℃，Kw增大，c(H+)=，其pH变小，故A正确；

B．等浓度的氨水加入稀盐酸至中性，溶液中c(H+)= c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+ c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则c(NH4+)=c(Cl-)，NaOH溶液加入稀盐酸至中性，溶液中c(H+)= c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(Na +)+ c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则c(Na +)=c(Cl-)，由于氨水是弱碱，当氨水与盐酸完全反应生成氯化铵时，溶液为酸性，要使溶液显中性，氨水消耗的盐酸比NaOH溶液消耗盐酸的量少，则c(NH4+)＜c(Na+)，故B错误；

C．氨水是弱碱，NaOH是强碱，等浓度的氨水、NaOH溶液，pH后者大，稀释相同的倍数，仍然pH后者大，故C正确；

D．等体积、等pH的氨水、NaOH溶液，氨水的浓度更大，氢氧根离子的总量比氢氧化钠溶液中的更多，氨水与铝离子反应生成氢氧化铝促进氨水继续电离氢氧根离子，且氨水与氢氧化铝沉淀不反应，氢氧化钠是强碱，完全电离，与铝离子反应过程中，氢氧根离子没有补充，则氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀更多，故D正确；

答案选B。