Question

【题目】下列关于各图象的解释或结论正确的是（ ）
A.热化学方程式是H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol
B.对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）?N2O4（g），A点为平衡状态
C.将A,B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B＞A
D.同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、图象中当放热483.6KJ时，是生成液态水的时候，故热化学方程式应是H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣241.8 kJ/mol，故A错误； B、A点时，只说明NO2和N2O4的消耗速率相等，而当NO2和N2O4的消耗速率之比为2：1时，反应才达平衡，故B错误；
C、T1℃时，A和B的溶解度相同，饱和溶液中溶质的质量分数相同，当升温到T2℃时，两者的溶解度均变大，无晶体析出，故溶液中的溶质的质量分数均不变，仍相等，故C错误；
D、从图象可以看出，加水稀释时，HA的pH变化大，故HA的酸性强于HB，而酸越弱，其对应的盐越水解，故同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，NaB的水解程度大，pH更大，其pH前者小于后者，故D正确；
故选D．
【考点精析】认真审题，首先需要了解反应热和焓变(在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热)．