Question

【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过．下列有关叙述不正确的是（ ）
A.Zn电极上发生氧化反应
B.电子的流向为Zn→电流表→Cu
C.SO42﹣由乙池通过离子交换膜向甲池移动
D.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量明显增加

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn发生氧化反应，为负极，故A正确； B．锌为负极，铜为正极，电子的流向为Zn→电流表→Cu，故B正确；
C．阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故SO42﹣不能由乙池通过离子交换膜向甲池移动，故C错误；
D．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu2++2e﹣=Cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大，故D正确；
故选C．
由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大，以此解答该题．