Question

15．实验室制取Cl₂的反应方程式之一为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑，浓盐酸表现出来的性质是①②（填写编号）．①还原性 ②酸性 ③氧化性，被氧化的盐酸占反应盐酸总量的$\frac{5}{8}$；当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为N_A．

Answer 1

分析 生成氯气体现浓盐酸的还原性，生成氯化锰体现盐酸的酸性，由Cl原子守恒可知，16molHCl反应时只有10mol作还原剂，该反应中转移10mol电子生成5molCl₂，以此来解答．

解答 解：生成氯气体现浓盐酸的还原性，生成氯化锰体现盐酸的酸性，则该反应体现盐酸的性质为①②，由Cl原子守恒可知，16molHCl反应时只有10mol作还原剂，被氧化的盐酸占反应盐酸总量的$\frac{5}{8}$，该反应中转移10mol电子生成5molCl₂，当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×$\frac{10}{5}$×N_A=N_A，
故答案为：①②；$\frac{5}{8}$；N_A．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盐酸的作用，题目难度不大．