Question

【题目】CuSO4是一种重要化工原料，其制备和有关性质如图所示。

（1）现要用如图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用这种浓硫酸的体积为______ml。

（2）配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还有_______、__________。

（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 _________。

A. 硫酸转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯

B. 未冷却至室温就转移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸馏水

D. 定容时俯视刻度 E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水

（4）制取硫酸铜的途径①②③中，途径_________能更好地体现绿色化学的思想。

（5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取________g胆矾。

Answer 1

【答案】27.2 500ml容量瓶 胶头滴管 AE ② 25.0

【解析】

（1）配制1mol/L的稀硫酸480ml，需要用500ml容量瓶，因此配制稀硫酸的体积为500ml，根据图示，浓硫酸的浓度c（浓硫酸）=，设需要用这种浓硫酸的体积为Vml，根据稀释过程溶质的量不变，列关系式1mol/L×500ml=18.4mol/L×Vml，解得：V=27.2ml；

答案为：27.2

（2）配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器玻璃棒、量筒、烧杯外、500ml容量瓶、胶头滴管；

答案为：500ml容量瓶、胶头滴管

（3）根据来进行分析，

A. 未洗涤，所配溶液的溶质的质量减少，因此浓度减小，故A符合；

B. 未冷却至室温就转移至容量瓶，容量瓶内溶液冷却后，体积会减小，浓度偏高，故B不符合；

C. 容量瓶有无水，对实验无影响，故C不符合；

D. 定容时仰视读数，所配溶液的体积偏小，浓度增大，故D不符合；

E. 量筒含有少量的水，导致量取的溶质的体积减少，浓度减小，故E符合；

答案选AE

（4）途径①会产生有毒的一氧化氮气体，污染空气；途径②，硫酸利用率高，且不产生有污染的物质，故最好；途径③产生二氧化硫，二氧化硫有毒对环境有危害，且硫酸利用率低。

答案为：②；

（5）根据硫酸铜守恒，溶液中硫酸铜的物质的量等于胆矾中硫酸铜的物质的量，因此有。

答案为：25.0；