题目内容
【题目】在120 ℃时，将a L乙烯、b L乙烷、c L乙炔(b>c)与d L氧气(过量)混合(a+b+c+d=25)，点燃使之充分燃烧后，恢复至原来的温度，所得气体的体积可能是
A. 10 L B. 15 L C. 25 L D. 27 L
【答案】D
【解析】
氧气过量时，根据CxHy+(x+y/4)O2
xCO2+y/2H2O
将a L乙烯、完全燃烧需要氧气a(x+y/4)=3aL,生成气体的体积为4aL;b L乙烷完全燃烧需要氧气3.5bL生成气体的体积为5bL、c L乙炔完全燃烧需要氧气2.5cL , 生成气体的体积为3cL,剩余氧气为dL-3aL-3.5bL-1.5L, 充分燃烧后，恢复至原来的温度，所得气体的体积是d-3a-3.5b-2.5c+4a +5b +3c=a+d+1.5b+0.5c= a+b+c+d+0.5b-0.5c=25+0.5(b-c)。因为b>c，所以所得气体的体积大于25L。A.10 L不符合题意，不选；B.15 L不符合题意，不选；C.25 L不符合题意，不选； D.27 L符合题意，故D选；答案：D。
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【题目】工业上利用N2和H2可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：
（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ·mol－1，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH =－92.4kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =－483.6kJ·mol－1，写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为___________。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/K | 298 | 398 | 498 | ...... |
K/(mol/L)2 | 4.1×106 | K1 | K2 | ...... |
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)；
②在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是______(填序号)；
A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B．2v(N2) (正)=v(H2) (逆)
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（3）硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4NO3，其工作原理如图。
①其阴极的电极反应式为___________。
②常温下，1L pH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=________mol·L－1。
（4）工业上生产尿素的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6mol NH3和3mol CO2，反应达到平衡时，c(NH3)=0.5mol·L－1，c(CO2)=0.25mol·L－1。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3mol NH3，则此时反应的v正____ v逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常数为______。
