题目内容
【题目】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：________________________。
（2）固体混合物A的组成为 、 。
（3）操作A的名称为_______________。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是 、 、过滤、干燥。
【答案】（1）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O（2分）
（2）Al(OH)3（2分）；CuO（2分）
（3）过滤（1分）（4）50（2分）25（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
【解析】
试题分析：（1）滤渣中含有氧化铜，与稀硫酸反应的方程式为CuO + H2SO4 ＝CuSO4 + H2O；
（2）CuAlO2中氧为—2价，铝为+3价，则铜为+1价，因此其化学式也可以写为Cu2OAl2O3，相当于氧化亚铜和氧化铝按物质的量之比为1∶1熔合在一起，由此逆推，固体B的主要成分是物质的量之比为1∶1的Al(OH)3和CuO，即固体混合物A的组成为Al(OH)3、CuO；
（3）操作A是分离不溶性固体和液体的方法，属于过滤；
（4）5.0kg=5.0×103g，银铜合金废料中铜的质量为5.0×103g×64%＝3200g，铜元素的相对原子质量为64，由m/M=n可求铜的物质的量为3200g÷64g/mol=50mol，根据铜守恒可得转化关系式：Cu～CuAlO2，其中CuAlO2与Cu的物质的量之比等于系数之比，则铜完全转化可以变为50mol CuAlO2；根据铝守恒可得转化关系式：Al2(SO4)3～2CuAlO2，其中Al2(SO4)3与CuAlO2的物质的量之比等于系数之比，则至少需要25mol Al2(SO4)3；由V=n/c可求至少需要硫酸铝溶液的体积为25mol÷1.0mol/L=25L；
（5）胆矾的化学式为CuSO45H2O，是硫酸铜溶液结晶析出的结晶水化合物，根据混合物分离和提纯的方法推断，从硫酸铜溶液中得到胆矾的基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。
