题目内容

下列关于化学反应速率的说法正确的是(   )
A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C．化学反应速率是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
A

试题分析：反应速率即化学反应进行的快慢，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。即单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量。浓度单位一般用mol/L，时间单位用秒、分或小时。化学反应并非均匀速率进行：反应速率分为平均速率（一定时间间隔里平均反应速率）和瞬时速率（给定某时刻的反应速率），可通过实验测定。D选项中，很多反应无现象。故D错误。
练习册系列答案
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已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH="-92.20" kJ·mol-1,在某温度下2 L的密闭容器中进行,测得如下数据:
时间(h)
物质的量(mol)
0
1
2
3
4
N2
1.50
n1
1.20
n3
n5
H2
4.50
4.20
3.60
n4
n6
NH3
0
0.20
n2
1.00
1.00
 
下列说法正确的是（  ）
A.反应3 h内,反应速率v(N2)为0.17 mol·L-1·h-1
B.此温度下,该反应的平衡常数为0.037
C.反应进行到1 h时放出的热量为9.22 kJ
D.4 h时,若再加入1 mol N2,达到新的化学平衡时,N2的转化率是原来的两倍
在四种不同条件下,反应A + B ＝ 2C + 2D的反应速率如下，其中最快的是（ ）
A．V(A) ＝0．15 mol·L-1·S-1      B．V(B) ＝0．3 mol·L-1·S-1
C．V(C) ＝0．4 mol·L-1·S-1       D．V(D) ＝0．45 mol·L-1·S-1
可逆反应2SO2(g) ＋O2(g)2SO3(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 (    )
A．υ(SO2)=0.5mol/(L?s)B．υ(O2)=1mol/(L?min)
C．υ(SO3)=0.6mol/(L?s)D．υ(O2)=0.4mol/(L?s)
将0.5mol PCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5 PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率v(PCl5)="0.4" mol／(L·min)，则这段时间为
A．80sB．45sC．30sD．15s
在2L密闭容器中进行如下反应：，5min内氨的质量增加了1．7g，则反应速率为（   ）
A．
B．
C．
C．
T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t / s
0
2
4
6
8
n(Cl2) / mol
0
0.16
0.19
0. 20
0.20
 
下列说法正确的是
A．反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=" 0.11" mol·L－1，则反应的ΔH＜0
C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反应达到平衡前v正>v逆
D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80%
下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是
A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液
C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液
通过实验方法测得H2＋Cl2 = 2HCl的化学反应速率v和反应物浓度c的关系式为：
v =" k" ·c(H2)m ·c(Cl2)n。式中k为常数，m、n的数值可用下表中数据确定。
c(H2) / mol·L-1
1.0
2.0
2.0
c(Cl2) / mol·L-1
1.0
1.0
4.0
v / mol·L-1·s-1
1.0 k
2.0 k
4.0 k
由此可推得，m、n值正确的是
A．m=1，n=1     B．m=1/2，n=1/2    C．m=1/2，n=1     D．m=1，n= 1/2

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