将0.5mol PCl5充入体积为1L的密闭容器中.发生反应PCl5 PCl3+Cl2.一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L.且这段时间内的平均反应速率v(PCl5)= 0.4 mol／.则这段时间为A．80sB．45sC．30sD．15s 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将0.5mol PCl₅充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl₅

PCl₃+Cl₂，一段时间后测得PCl₅的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率v(PCl₅)="0.4" mol／(L·min)，则这段时间为

A．80s

B．45s

C．30s

D．15s

C

试题分析：由题意知，参加反应的PCl₅量为0.2mol，由速率的公式可知，时间为0.2/0.4=0.5min，即30s。

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以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：
Ⅰ.关于反应速率和限度的研究
（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K₁＝4.3×10^－7 K₂＝5.6×10^－11

则等物质的量浓度的①CH₃COONa、②NaCN、③Na₂CO₃、④NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为__________(填编号)。
（2）已知2SO₂(g)＋O₂(g)??2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，在一个容积为2 L的容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，在某温度下充分反应，经过30 min达到平衡，放出热量176.94 kJ。如果用SO₂表示该反应的反应速率，则v(SO₂)＝________。
（3）下图为某温度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S²^－浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是________。

向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu²^＋、Fe²^＋的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为________(填化学式)沉淀。
Ⅱ.关于电化学的研究
全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：VO₂⁺＋2H^＋＋V²^＋

V³^＋＋VO²^＋＋H₂O。则充电时阳极反应式为__________________________，用此电池电解1 L 1 mol·L^－1的CuSO₄溶液，当转移0.1 mol电子时，溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)。

在反应2A + B 3C +4D中，表示该反应速率最快的是

A．ν(A)=0．5mol/(L·s) B．ν(B)=0．3mol/(L·s)
C．ν(C)=0．8mol/(L·s) D．ν(D)=1mol/(L·s)

氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料。
（1）实验室模拟合成氨。在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料（单位是mol /L），平衡时测得甲容器中H₂的转化率为20%。

	N₂	H₂	NH₃
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

①平衡时甲容器中氨气的浓度为           。
②乙容器中开始反应时，v_逆    v_正(填＜、＞或＝)。
③达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH₃的体积分数由大到小的顺序为                          。
（2）工业上以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为：
2NH₃ (g)+ CO₂ (g)

CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓变ΔH_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）

＝x，下图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是。

③右图中的B点处，NH₃的平衡转化率为。

300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

2C(g)+2D(g) △H，2min末达到平衡，生成0.8mol D。
(1)在2min末时，A的平衡浓度为_____________，B的转化率___________，0-2min内D的平均反应速率为_____________。
(2)该反应的平衡常数表达式为：K=_____________。该温度下的化学平衡常数数值为

=____________。
已知350℃时

=l，则△H________0（填“>”或“<”）。
(3)在300℃时，将该反应容器压缩体积为lL。则A的转化率___________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是__________________。该条件下的平衡常数为

。则K3________

，（填“<”或“>”或“=”）。原因是_______________________。
(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________________（多选扣分）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变
C．

(C) D．混合气体密度不变

下列关于化学反应速率的说法正确的是( )

A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L

C．化学反应速率是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加

D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

某学习小组为了探究 BrO₃^－+5Br^－+6H⁺=3Br₂+3H₂O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：

实验编号相关数据	①	②	③	④	⑤
c(H⁺)/ mol · L^－1	0.008	0.008	0.004	0.008	0.004
c(BrO₃^－)/ mol· L^－¹	0.001	0.001	0.001	0.002	0.002
c(Br^－)/ mol· L^－¹	0.10	0.20	0.20	0.10	0.40
v / mol· L^－1· s^－1	2.4×10^-8	4.8×10^-8	1.2×10^-8	4.8×10^-8	v₁

下列结论不正确的是
A．若温度升高到40℃，则反应速率增大
B．实验②、④，探究的是c(BrO₃^－)对反应速率的影响
C．若该反应速率方程为v ="k" c^a(BrO₃^－)c^b(Br^－)c^c(H⁺)（k为常数），则c =2
D．实验⑤中，v₁=4.8×10^-8mol· L^－¹· s^－¹

对于可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)
A．v (A)=0.5mol·L^-1·min^-1 B．v (B)=1.2mol·L^-1·min^-1
C．v (C)=0.4mol·L^-1·min^-1 D．v (C)="1.1" mol·L^-1·min^-1

把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)^－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为____________________；2 min末时Y的浓度为________________；化学方程式中n的值是________。