题目内容

可逆反应2SO2(g) ＋O2(g)2SO3(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 (    )
A．υ(SO2)=0.5mol/(L?s)B．υ(O2)=1mol/(L?min)
C．υ(SO3)=0.6mol/(L?s)D．υ(O2)=0.4mol/(L?s)
D

试题分析：比较用不同物质表示的反应速率相对大小时:①看单位是否统一；②是若单位不统一,转化成同一单位,不同物质表示时转化成用同一物质表示或转化该反应化学反应速率（方法是除以该物质前的化学计量数）；③比较数值的大小。
练习册系列答案
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反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)，经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3 mol/L，又测得平均反应速率v(C)=2v(B)。达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为（  ）
A．2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g)
B．3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)
C．3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g)
D．A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g) 
在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是
A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1
某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_______________；
（2）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为____________；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的________倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料。
（1）实验室模拟合成氨。在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料（单位是mol /L），平衡时测得甲容器中H2的转化率为20%。
 
N2
H2
NH3
甲
1
3
0
乙
0.5
1.5
1
丙
0
0
4
 
①平衡时甲容器中氨气的浓度为           。
②乙容器中开始反应时，v逆    v正(填＜、＞或＝)。
③达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为                          。
（2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：
2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
T / ℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
 
①焓变ΔH_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）＝x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是          。

③右图中的B点处，NH3的平衡转化率为                    。
在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0．45mol/(L·s)，则2s末NH3，的浓度为
A．0．50mol/LB．0．60mol/LC．0．45mol/LD．0．55mol/L
下列关于化学反应速率的说法正确的是(   )
A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C．化学反应速率是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图：

下列说法错误的是（   ）
A．反应可表示为3X+Y2Z
B．从反应开始到0.4s时，以Y表示的化学反应速率为：0.25mol·L－1·s－1
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．升高温度，平衡常数可能增大也可能减小
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为                   ；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为           ；
（3）3min时，混合物中X的物质的量浓度为                 。
（4）2分钟后X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了                  状态。
（5）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是                   （填序号）
A．X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶3
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
F．混合气体的平均相对分子质量不再随时间的变化而变化
G．混合气体的密度不再随时间的变化而变化
H．2υ正（X）= 3υ逆（Z）

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