Question

T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl₂，反应COCl₂(g)Cl₂(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	2	4	6	8
n(Cl2) / mol	0	0.16	0.19	0. 20	0.20

 
下列说法正确的是
A．反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L^－1·s^－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl₂)=" 0.11" mol·L^－1，则反应的ΔH＜0
C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl₂、0.10 mol Cl₂和0.10 mol CO，反应达到平衡前v_正>v_逆
D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl₂和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl₂的转化率小于80%

Answer 1

CD

试题分析：A、表中给出的数据是物质的量，反应速率用物质的量浓度计算，v(CO)= 0.040mol·L^－1·s^－1，错误；B、平衡时c(Cl₂)=" 0.10" mol·L^－1，升高温度浓度变大，反应正向进行，故ΔH>0，错误；
C、        COCl₂(g)Cl₂(g)＋CO(g)
起始浓度    0.5        0      0
转化浓度    0.1        0.1    0.1
平衡浓度    0.4        0.1    0.1
k="0.1×0.1÷0.4=0.025"
Q=0.05×0.05÷0.45≈0.006
K＞Q，故反应正向进行，v_正>v_逆，正确；
D、T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl₂和1.0 mol CO，与充入1.0 mol COCl₂是等效平衡，达到平衡时浓度相同，但CO量少，平衡逆向进行，Cl₂转化率降低，正确。